Rss Feed Title

نیترات کلسیم در کشاورزی

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 16 Nov 2021 22:16:54 GMT

از عناصر ضروری و پر مصرف برای رشد گیاهان و بهبود عملکرد و کیفیت محصول،از جنبه های مختلف عنصر کلسیم است.

با توجه به نقشی که کلسیم در استحکام دیواره سلولی، جوانه زنی بذر، تقسیم سلولی و تعادل کاتیون و آنیون در گیاهان دارد می توان گفت این عنصر نقش اساسی در کاهش ناهنجاری های ظاهری و فیزیولوژی در گیاهان دارد.
سوختگی نوک برگ ها در کاهو، پوسیدگی گلگاه(Blossom end rot) ، لکه تلخی در سیب(Bitter Pit) ، لکه چوب پنبه ای در سیب( corck spot) و بافت شل و لهیدگی میوه همگی از عوارض کمبود کلسیم در گیاهان است.
عنصر کلسیم علاوه بر بهبود ظاهر و کیفیت محصول در در افزایش تحمل گیاه نسبت به تنش های محیطی مثل تنش سرما و گرما و شوری نیز موثر است.
تحقیقات نشان داده است که عنصر کلسیم برای حفظ فتوسنتز در سطح طبیعی در شرایط تنش و تنظیم متابولیسم به شکل نرمال نیز نقش دارد.
با توجه به موارد ذکر شده و نقش موثر کلسیم در کارکرد طبیعی گیاهان، استفاده از غلظت کافی است عنصر کلسیم در تمامی مراحل رشدی گیاه مورد نیاز است.
عنصر کلسیم علاوه بر بهبود ظاهر و کیفیت محصول در در افزایش تحمل گیاه نسبت به تنش های محیطی مثل تنش سرما و گرما و شوری نیز موثر است.
:
نقش نیترات کلسیم در کشت گوجه فرنگی :

نتایج پژوهش ها نشان می دهد که مصرف کود های کلسیم دار مانند نیترات کلسیم در شرایط تنش شوری و در شرایط غیر تنش هر دو سبب افزایش وزن خشک میوه گوجه فرنگی میشود.
کمبود کلسیم در گوجه فرنگی سبب سوختگی گلگاه و شل بودن بافت میوه در مرحله رسیدگی و برداشت میشود. از آنجایی که مصرف گوجه فرنگی به صورت تازه خوری است ،این مسایل سبب ایجاد مشکلات انبارداری و حمل و نقل در گوجه فرنگی و همینطور کاهش بازار پسندی این محصول میگردد.
متشرع زاده و همکاران در سال ۹۲ در پردیس دانشگاه تهران درباره اثر سطوح مختلف نیترات کلسیم بر گیاه گوجه فرنگی رقم ویوا پژوهشی به صورت دوره 90 روزه پس از انتقال نشا، در قالب طرح بلوک های کاملا تصادفی انجام دادند.تیمارهای این پژوهش شامل:
تیمار شاهد: بدون کاربرد کود شیمیایی نیترات کلسیم
تیماراول: کاربرد 400 کیلوگرم نیترات کلسیم در خاک به صورت هفته ای ۵۰ کیلوگرم در هکتار از زمان شروع تشکیل میوه
تیمار دوم:کاربرد ۳۲۰ کیلوگرم نیترات کلسیم در خاک به صورت هفته ۴۰ کیلو گرم درخت کنار از زمان شروع تشکیل میوه
تیمارسوم: کاربرد 320 کیلوگرم نیترات کلسیم خاکی به علاوه محلول پاشی 5 در هزار نیترات کلسیم ، بودند.
بیشترین عملکرد، بیشترین غلظت ویتامین ث و بالاترین میزان جذب نیتروژن و کلسیم در تیمار اول یعنی کاربرد ۴۰۰ کیلوگرم نیترات کلسیم در هکتار به صورت خاکی مشاهده شد بنا بر نتایج این پژوهش بسته به شرایط اقتصادی در مرحله شروع تشکیل میوه گوجه فرنگی کاربرد ۴۰۰ کیلوگرم نیترات کلسیم در هکتار برای دستیابی به بهترین کیفیت میوه و بالاترین عملکرد توصیه میشود .

تاثیر نیترات کلسیم بر عملکرد سیب زمینی:
سیب زمینی محصولی سرما دوست است که در مرحله رشد رویشی به دمای ۲۰ تا ۲۵ درجه سانتی‌گراد و در مرحله غده ای دمای ۲۰ درجه سانتیگراد نیاز دارد . سیب زمینی از معدود محصولاتی است که دمای هوا اثر زیادی بر چگونگی انتقال شیره پرورده و مواد ذخیره‌ای به اندام‌های مختلف گیاه از جمله اندام‌های رویشی و غده دارد. بالا رفتن دمای هوا سبب می شود که حجم مواد پروده و مواد ذخیره ای که به غده اختصاص می یابد کاهش پیدا کند و رشد گیاه به نفع رشد رویشی باشد.
کشت پاییزه و زمستانه سیب زمینی در مناطق جنوبی کشور،شهرهای مانند جیرفت با مشکل تنش گرمای اول فصل یا انتهای فصل روبروست . افت شدید عملکرد، کیفیت پایین و مساله انبارمانی غده ها از مشکلات اصلی که تنش گرما برای کشت سیب زمینی به وجود می‌آورد. پژوهش های زیادی در خصوص اثر ترکیبات کلسیم مانند نیترات کلسیم در مقاومت سیب زمینی نسبت به تنش گرماو اثری که بر عملکرد و کیفیت تولید سیب زمینی میگذارد، انجام شده است .
در شرایط تنش گرما سلول های برگ گیاه سیب زمینی، برای رشد و افزایش حجم با مشکل مواجه می شوند. پژوهشگران ثابت کرده اند که اضافه کردن کلسیم به صورت خاکی مشکل را حل کرد و آزمایش آناتومیکی برگ گیاهچه های سیب زمینی که در تنش گرما قرار گرفته بودند این مسئله را ثابت کرد.
نیترات کلسیم با قرار دادن غلظت بالایی از عنصر کلسیم در اختیار ریشه از دو جهت باعث بهبود عملکرد گیاه در در تنش های گرمایی آخر فصل در کشت زمستانه سیبزمینی در مناطق گرمسیری کشور میشود.
تحقیقات نشان می دهد که کلسیم در در انتقال پیام های هورمونی که سبب غده زایی در سیب زمینی میشوند،نقش مهمی را ایفا می‌کند و سبب تحریک غدد زایی میگردد .سرعت بخشیدن به فرایند حجیم شدن غدههای تشکیل شده از دیگر نقش های عنصر حیاتی کلسیم است.از طرفی وجود کلسیم به مقدار کافی سبب مقاومت بالای غشای سلولی نسبت به نشت مواد داخل سلول، عملکرد بهتر سلول و در نتیجه تحمل بالاتر گیاه نسبت به تنش گرمایی می شود.
در مقاله ای که در سال ۹۷ در مجله علوم زراعی ایران به چاپ رسید،ارتباط تاثیر نیترات کلسیم با عملکرد سیب زمینی در شرایط تنش گرمای انتهای فصل در جنوب استان کرمان(جیرفت ) بررسی شد.
آزمایش مذکور به مدت دو سال در مرکز تحقیقات و آموزش جیرفت انجام شد.دو زمان کشت برای عامل تنش گرمای انتهای فصل در نظر گرفته شد. سیب زمینی ها در دو گروه در تاریخ ۱۰ دی( کاشت به موقع ) و ۱۵ بهمن (کشت دیر هنگام )که به تنش گرمایی انتهای فصل بر میخورد،کشت شدند.
نیترات کلسیم در 3 سطح :
1)عدم مصرف کود،
2) محلول پاشی با نیترات کلسیم با غلظت 2.5 گرم در لیتر در دو مرحله رشدی،
3) مصرف نیترات کلسیم خاکی 75 کیلوگرم در هکتار در دو مرحله رشدی، استفاده شد.

نتایج نشان داد تعداد غده قابل فروش در بوته، میانگین وزن غده ها وعملکرد غده قابل فروش ،تحت تنش گرما افت شدیدی داشت.
در تیماری که نیترات کلسیم به میزان 75 کیلوگرم در هکتار به صورت خاکی مصرف شده بود،عملکرد غده کل،عملکرد غده قابل فروش و اجزای عملکرد غده سیب زمینی به طور معنی داری بالاتر بود. در تیمار تحت تنش گرمایی انتهای فصل، مصرف نیترات کلسیم بر عملکرد غده های قابل فروش، میانگین وزن غده ها و تعداد غده در هر بوته معنی دار بود و اثر مثبت فاحشی داشت.
مصرف خاکی 75 کیلوگرم نیترات کلسیم در هکتار در شرایط بدون تنش 5/10 درصد و در شرایط تنش گرما 5/24 درصد عملکرد غده قابل فروش سیب زمینی را افزایش داد. این موضوع دلیل آشکاری بر اثر مثبت مصرف نیترات کلسیم برای مقابله گیاه با تنش گرما است. میتوان نتیجه گرفت، مصرف خاکی نیترات کلسیم بر کاهش اثرات ناخواسته تنش گرمای انتهای فصل در کشت زمستانه سیب زمینی موثر است.

نقش سولفات مس در تولید محلول بردو، قارچکش نخستین

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Fri, 05 Nov 2021 08:25:25 GMT

تاریچه تولید بردو و کنترل سفیدک انگور:
بردو قطب تولید انگور در فرانسه و از لحاط شهرت نیز اولین مرکز تولید انگور در اروپاست. بیماری سفیدک کرکی انگور قرنها عامل محدودیت تولید و مشکل همیشگی باغداران بوده است تا اینکه بصورت کاملا تصادفی نقش سولفات مس به عنوان اولین قارچکش شناخته شده علم گیاهپزشکی مشخص شد.
از آنجا که رهگذران انگورهای آویخته از دیوار باغها را میچیدند یک باغدار خسیس فرانسوی سعی کرد با پاشیدن مخلوطی از کات کبود یا همان سولفات مس که سبب تلخ شدن میوه نشسته می شد از چیدن میوه ها جلو گیری کند.
در همان زمان با اپیدمی شدن بیماری سفیدک کرکی بیشتر محصول انگور بوردو از بین رفت ولی در نهایت شگفتی باغدار به انگورهای آغشته به سولفات مس هیچ خسارتی نرسید.
به این صورت کار برد سولفات مس به عنوان اولین قارچکش شخص شد و گسترش یافت و بعدها بهدلیل خاصیت سوزندگی سولفات مس آهک نیز به آن اضافه شد و در نهایت ترکیب سولفات مس و آهک به نام محلول بردو شهرت جهانی یافت.
نکته جالب اینکه هنوزهم بعد از تولید صدها قارچکش با روشهای مختلف و مکانیسم اثرهای مختلف ترکیب بردو به عنوان پر کار برد ترین قارچکش در کشاورزی به شمار می رود.

شیوه ساخت و درصد ترکیب بردو
‏ابتدا 3کیلوگرم آهک آبدیده را در یک تانکر صد لیتری ریخته و بیست لیتر آب به آن اضافه ‏کرده بهم میزنیم‎ .‎
‏در ظرفی دیگر 3 کیلو گرم سولفات مس (کات کبود) را در20 لیتر آب حل می کنیم و محلول ‏کات کبود را به تانکر آهک اضافه کرده و به خوبی هم می زنیم. ‎
این نکته که اول محلول آهک را تهیه و بعد از آن محلول مس کم کم به آن اضافه می شود از آن جهت مهم است که در صورت ترکیب هم زمان سولفات مس و آهک محلول لخته شده و مثل شیر ترش اصطلاحا می برد.
سوزندگی بوردو با افزایش نسبت آهک هیدراته به سولفات مس کاهش می یابد. مس تنها عنصر موجود در مخلوط بوردو است که برای پاتوژن ها سمی و گاهی اوقات برای گیاهان کمی سوزنده است، بنا بر این نقش آهک در درجه اول نقش "ایمن کننده" است..
جهت جلوگیری از رسوب و ته نشین شدن محلول از همزن سمپاش استفاده و در صورتی که موجود نبود هر چند دقیقه محلول را دستی هم بزنید .

کار برد وسیع محلول بردو
محلول بردو به جز تاثیر درمانی در بسیاری از بیماریهای گیاه اثر محافظتی داشته و با داشتن اسیدیته تقریبا خنثی با بسیاری از سموم حشره کش و کودها در محلول پاشی قابل ترکیب است.
سولفات مس در ترکیب آهک طیف وسیعی از بیماریهای گیاهی قارچی و باکتریایی، بلایتها، آنتراکنوز، سفیدکهای کرکی و شانکر را کنترل می کند.

جلوگیری از سرما زدگی
یکی از دلایل مهم سرما زدگی وجود باکتریهای است که در دمای پایین در صورت وجود و تکثیر بر روی گیاه هسته اولیه تشکیل بلور یخ را تشکیل می دهندو از آنجا که بردو یک باکتری کش موثر است با ازبین بردن این باکتریها نقش مهمی در حفاظت از بافتهای حساس گیاهی در سرمای انتهای زمستان و اوایل بهار دارد
سوزندگی بوردو با افزایش نسبت آهک هیدراته به سولفات مس کاهش می یابد. مس تنها عنصر موجود در مخلوط بوردو است که برای پاتوژن ها سمی و گاهی اوقات برای گیاهان کمی سوزنده است، بنا بر این نقش آهک در درجه اول نقش "ایمن کننده" است.

محلول بردو در چه گیاهانی قابل استفاده است؟
مشکلات طیف بسیار گسترده ای از محصولات کشاورزی و باغی از جمله محصولات جالیزی ، صیفی جات ، غلات و گیاهان زینتی و درختان میوه دانه دار و هسته دار،مرکبات، انگور ، گردو وپسته با استفاده از محلول بردو قابل درمان است.

جدول ذیل به طور جامع و کامل در ارتباط با زمان مصرف(مرحله رشدی) و میزان مصرف محلول بردو در گیاهان مختلف شرح داده شده است:

	آتشک	دانه دار
	لکه سیاه
	شانکر سیتوسپورایی

	غربالی	درختان میوه هسته دار
	پیچیدگی برگ هلو

	شانکر سیتوسپورایی
	لکه آجری بادام
	شانکر باکتریایی
		پسته
	لکه برگی سپتوریایی
	بلایت آلترناریایی
	گموز(انگومک)
	آنتراکنوز	گردو
	شانکرسیتوسپورایی ( فتیله نارنجی )
	پوسیدگی فیتوفتورایی طوقه و ریشه


	آنتراکنوز	مرکبات
	بلاست
	شانکرباکتریایی
	گموز(انگومک)



	سفیدک داخلی (کرکی یا دروغین)
	(پودری یا حقیقی)
	سرطان ( گال طوقه ، ساقه و ریشه)



	باکتریایی	کیوی

	پوسیدگی فیتوفتورایی طوقه و ریشه
	کپک خاکستری ( پوسیدگی نرم)
		خرما
	)	خرما
	لکه طاووسی	زیتون

موارد مصرف :
محصولات جالیزی ، صیفی جات ، غلات و گیاهان زینتی

ماده ای پرکاربرد به نام آلومینیوم سولفات

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Fri, 22 Oct 2021 23:38:07 GMT

این نمک آلومینیوم از پرکاربردترین ترکیبات حاوی آلومینیوم است که به ۲ حالت جامد و مایع دیده می شوند. در حالت جامد به شکل کریستالی و به رنگ سفید یا نباتی است.

انحلال‌پذیری آلومینیوم سولفات:
آلوم قابلیت انحلال بالایی در آب دارد. ازآنجایی‌که PH آلومینیوم سولفات در محدوده اسیدی است با حل شدن در آب، ٱن را اسیدی می‌کند. سولفات ٱلومینیوم در اسیدهای رقیق نیز حل می‌شود. ولی در الکل‌های مختلف میزان انحلال‌پذیری پایین است.

کاربردهای سولفات آلومینیوم در صنایع مختلف:

۱. تصفیه ٱب:
از اصلی ترین کاربردهای سولفات آلومینیوم در صنعت امکان تصفیه آب با تکیه‌بر انحلال پذیری بالای آلوم در آب است.واکنش یون مثبت Al،سولفات ٱلومینیوم با ذرات ریز کلوئیدی ٱب و تبدیل آن‌ها به ذرات با جرم بیشتر و بزرگ‌تر که امکان ته‌نشین شدن دارند و در ٱب رسوب میکنند و به این شکل سبب تصفیه آب می‌شود.
از طرفی آلوم مانع رشد جلبک در استخر ها، حوضچه های تصفیه ٱب و تالاب ها می‌شود.

۲.سولفات ٱلومینیوم در کشاورزی:
بر بیشتر مناطق خشک و نیمه‌خشک کشور خاک حالت قلیایی و ٱهکی دارد. PH بالای خاک مانع جذب بسیاری از عناصر غذایی بخصوص اختلال در جذب ریز مغذی‌ها توسط گیاه است. استفاده از سولفات آلومینیوم برای متعادل کردن پی اچ خاک و در واقع پائین آوردن PH و اسیدی کردن خاک که منجر به جذب بهتر و بیشتر عناصر غذایی گوناگون توسط گیاهان میشود. به‌این‌ترتیب سولفات آلومینیوم در افزایش رشد و عملکرد گیاهان به ویژه درختان درخچه های زینتی مانند ٱزالیا و کاملیا به‌عنوان اصلاح‌کننده خاک مؤثر واقع می‌شود.
میزان مصرف این آلوم در کشاورزی :
مقدار مصرف سولفات آلومینیوم در درختان و درختچه‌ها بر اساس قد درخت یا درخچه یا قطر ٱن( بیشتر در درختان) محاسبه می‌شود.

3.صنعت ساخت کاغذ:
بیشترین کاربرد آلوم بعد از تصفیه آب در ساخت کاغذ است.علت به کار گیری سولفات آلومینیوم در صنعت کاغذ سازی،خصوصیات مثبتی ست که به خمیر کاغذ در مراحل تهیه میدهد.آلوم با ایجاد چسبندگی بیشتر در خمیر کاغذ ، کمک به بهبود فرایند سفید ساز ی و افزایش مقاومت به پارگی الیاف کاغذ سبب بهبود چند جانبه خمیر کاغذ و محصول نهایی تولید شده میگردد.

4.آلوم و کمک به اطفا حریق
محتویات کپسول های آتش نشانی فومی ست که از واکنش سولفات آلومینیوم و بی کربنات سدیم تولید میشود.
در واقع آلوم نقش مهمی در تولید فوم برای اطفا حریق دارد.
از این ویژگی آلوم در صنایع آرایشی وبهداشتی برای تولید محصولات شوینده،ژل ها صابون ها و پاک کننده ها نیز استفاده میشود
از انجایی که آلوم کاربرد های گسترده و فراوانی در صنایع مختلف دارد در این مقاله سعی شد تا تنها به بخشی از کاربرد های اساسی آن در صنایع اشاره شود. در مقالات بعدی به کاربرد های گسترده تر آن اشاره خواهد شد

نقش حیاتی سولفات روی در پزشکی و کشاورزی

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Mon, 11 Oct 2021 09:30:38 GMT

سولفات روی بر اساس کاربرد در صنایع مختلف به ۴ دسته تقسیم‌بندی می‌شوند:
۱ .سولفات روی بدون آب
۲.سولفات روی مونو هیدرات
۳.سولفات روی هگزان هیدرات( ۶ آبه )
۴.سولفات روی هپتان هیدرات( ۷ آبه )
پرکاربردترین فرم‌های هیدراته ای از سولفات روی هگزان هیدرات و هپتان هیدرات هستند که نوع هپتان هیدرات به نام ویتریول سفید نیز خوانده می‌شود .

انحلال‌پذیری سولفات روی در حلال‌های مختلف :

بسته به تعداد مولکول آب موجود در ساختار آن انحلال‌پذیری در حلال‌های گوناگون متفاوت است.
سولفات روی بدون آب در آب ،اتانول،گلیسیرین حل می‌شود
نوع مونو هیدرات سولفات روی تنها در ٱب قابلیت انحلال بالا داشته وسولفات روی هفت ٱبه در ٱب و گلیسیرین انحلال‌پذیری خوبی دارند.

قیمت خرید سولفات‌های روی:
برای اطلاع از قیمت سولفات روی با شماره‌های ذکر شده در سایت، واحد فروش صنایع شیمیایی سلطانی در ارتباط باشید.

کاربرد زینک سولفات در صنایع گوناگون :
سولفات روی در پزشکی وداروسازی برای ساخت مکمل‌های غذایی ،صنعت چرم، تولید سموم دفع ٱفات، نگهداری از چوب، ساخت چسب ،تولید روی و باریم به‌عنوان مواد اولیه، تهیه کودهای کشاورزی و سموم قارچ کش استفاده می‌شود.

کاربرد پزشکی سولفات روی:

۱. مصرف گسترده مکمل سولفات روی جهت پیشگیری و درمان ویروس کووید19:

پزشکان سولفات روی را به عنوان مکمل در رژیم غذایی تجویز میکنند. ازآنجایی که ‌عنصر روی نقش مهمی درافزایش ایمنی بدن در برابر ویروس های سرماخوردگی و بیماری های تنفسی چون ویروس کرونا دارد، این روزها با توجه به شیوع گسترده کووید ۱۹ در سراسر دنیا،مکمل‌های حاوی سولفات روی با دوزهای مختلف در لیست تجویزپزشکان برای بیماران کرونایی وهمچنین جهت پیشگیری از این بیماری مشاهده می‌شود. گفتنی است که مصرف دوز مشخصی از ویتامین ۳ در کنار مکمل سولفات روی به جذب بهتر روی در بدن کمک شایانی خواهد کرد.

۲.تاثیر روی برسلامت پوست و مو:

نقش اساسی در سلامت پوست مو و ناخن از کارکردهای عنصر روی در بدن انسان است.
مکمل‌های حاوی زینک سولفات تا حدودی خاصیت آنتی‌اکسیدانی داشته و این خاصیت اثر افزایش سن را در پوست تا حدودی خنثی می‌کند.همچنین به بهبود سریع تر جراحات سطحی و پوستی کمک شایانی می‌کند.
عنصر روی نقش مهمی در سلامت مو، جلوگیری از ریزش مو دارند. همچنین کسانی که دچار ریزش مو غیر وراثتی هستند با این مکمل می‌تواند به رویش مجدد موها کمک کنند.

کاربرد سولفات روی در کشاورزی

در خاک‌های آهکی مناطق خشک و نیمه‌خشک، کمبود روی از عوامل مهم در کاهش تولیدات کشاورزی به‌خصوص در غلات است. با توجه به اهمیت محصولات استراتژیک چون گندم جو و برنج، این مساله در کشورهای مختلف دنیا مانند چین، ترکیه، ایران، استرالیا و هندوستان مطرح است.
تحقیقات نشان داده‌است که کمبود روی در شرایطی، سبب کاهش ۵۰ درصدی تولید در غلات نیز شده‌است. از طرفی حدود ۴۰ درصد مردم دنیا از کمبود عناصر کم‌مصرف به‌خصوص روی رنج می‌برند.
تعداد فرآیندهای متابولیکی در گیاهان که روی در آن‌ها نقش ساختاری دارد بسیار است.در گیاهان حساس به مقدار روی مانند گونه‌های مختلف ذرت،برنج،در صورت کمبود این عنصر حیاتی میزان کلروفیل حتی تا ۵۰ درصد کاهش پیدا می‌کند. روی به‌طور مستقیم باعث افزایش رنگیزه های فتوسنتزی مانند کلروفیل های a وb وکارتنوٸید ها می‌شود پس میتوان گفت سولفات روی به‌طور مستقیم بر شاخص سبزینگی گیاه و سطح برگ در گیاهان مؤثر است.
کاربرد کود های حاوی روی چون سولفات روی باعث بالا رفتن سطح برگ در گیاهان مذکور و به دنبال ٱن تاثیر مستقیم بر افزایش فتوسنتز و درنتیجه افزایش عملکرد و رشد خواهد داشت.
روش های به کارگیری کود سولفات روی در کشاورزی:
سولفات روی را می‌توان به ۲ صورت
۱. استفاده در خاک به صورت چالکود :دفن کود در عمق خاک درمحل کشت گیاه
.این روش معمولاً برای باغات و درختان مثمر کاربرد بیشتری دارد .در این روش عنصر روی به‌صورت تدریجی در طول دوره رشد در اختیار گیاه مورد نظر قرار میگیرد.
۲. محلول پاشی : با توجه به محدودیت‌های کاربرد روی در خاک، محلول پاشی سولفات روی به رفع سریع عوارض ناشی از کمبود روی در گیاهان کمک میکند. محلول پاشی در محصولات یک‌ساله چون غلات نتیجه مطلوبی دارد. توجه به این نکته که زمان محلول پاشی یعنی مرحله رشدی گیاه در توان جذب عناصر ریز مغذی چون روی ، توسط برگ و سایر اندام‌های هوایی بسیار اهمیت دارد.
کمبود روی در گندم:
اولین علایم کمبود این عنصر حیاتی در گیاه گندم در برگهای جوان مشاهده می شود. رگه های سفید و همچنین ایجاد مناطق قهوه ای روی برگ های جوان (نکروز) در رو و سطح زیرین برگ علایم اولیه کمبود روی در گیاه گندم ،این محصول استراتژیک است.
در کمبود شدید روی در گیاه علایم به برگ های پایینی هم پیشروی میکند و با لکه های زرد با حاشیه سبز برگ خود را نشان میدهد. این لکه های زرد به تدریج حالت سوخته و قهوه ای رنگ پیدا کرده و سبب از بین رفتن کامل برگ میشوند. تغذیه مزارع گندم با کود های حاوی روی مانند سولفات روی سبب بهبود عملکرد با افزایش سطح برگ و افزایش سبزینگی و کلروفیل، افزایش مقاومت گیاه نسبت به قارچ میشود.

اثرات کمبود روی در گیاه ذرت:
از جمله گیاهان حساس به کمبود روی گونه‌های مختلف ذرت مثل ذرت علوفه‌ای و ذرت شیرین می‌باشد. کمبود روی در ذرت با علامت برگ های راه راه سبز و زرد که این زردی در قسمت پایین برگ شدیدتر بوده به رنگ سفید متمایل است. در مراحل بعد کم شدن فاصله بین گره ها و کندی مراحل رشدی نشان دهنده مشکل کمبود روی در گیاه ذرت است.
تحقیقات نشان می‌دهد که مشکل اصلی عملکرد پائین ذرت کمبود عناصر ریز مغذی چون آهن ، روی و مس در خاک‌های شنی با ماده آلی پایین، کشت در خاک های ٱهکی است. نظر به این‌ خاک‌ مناطق زیادی از استان های خشک و نیمه خشک کشور ٱهکی ست و PH پایینی دارند، مشکل عدم جذب عناصر ریز مغذی چون روی از خاک وجود دارد.
کمبود روی در ذرت سبب اختلال در ساخت پروتئین‌های غشاء سلولی، ساختار کلروفیل، تشکیل آنزیم‌ها و اسید نوکلئیک ها می‌باشد.این اختلالات به نوعی در کاهش رشد و عملکرد تاثیر دارند.
تاثیر سولفات روی بر وزن خشک محصول:
کاربرد سولفات روی به‌صورت محلول پاشی وچه از طریق خاک سبب افزایش وزن خشک محصول ذرت تا ۵۰ درصد می‌شود.
سولفات روی و گرده افشانی ذرت:
تاخیر در زمان مرحله گرده‌افشانی گیاه ذرت تا ۱۵ روز به‌علت کمبود سولفات روی مشاهده شده است.این تاخیر علاوه‌بر کاهش عملکرد، ریسک رویارویی برداشت محصول با سرمای زودرس پاییزه و یخ‌بندان را افزایش می‌دهد.

زمان مصرف کود سولفات روی در کشت گیاه ذرت:
محلول پاشی سولفات روی با غلظت پنج‌در هزار در مرحله شش‌تا هشت برگی، ظهور تاسل، پر شدن دانه‌ها بهترین نتیجه را در بهبود عملکرد دارد.
مصرف سولفات روی علاوه بر افزایش عملکرد بلال و دانه ذرت سبب افزایش کیفیت دانه های تولیدی شد.به طوری که غلظلت عنصر روی در ذرت تولید شده بالا رفت و به نوعی غنی سازی دانه صورت گرفت.کمبود

کمبود روی در درختان مثمر(درختان میوه)
زردی برگ ها، کوتاه شدن فاصله بین گره ها و رشد برگهای جوان به رنگ روشن و متمایل به سفید از نشانه های بارز مشکل روی در درختان میوه چون هلو،مرکبات و گلابی است. از طرفی برگ های جوان و جدید در سرشاخه ها جوانه میزنند ولی باز نمیشوند.این علامت نشانه شاخصی است که به راحتی امکان شناسایی کمبود روی را در درخت به کارشناسان میدهد. درختان هلو در اثر عوارض ناشی از کمبود روی به طور کامل بدون برگ شده واین در حالی است که درختان گلابی حساسیت کمتری نشان میدهند.
در مرکبات سبز ماندن برگ ها و عین حال خشک شدن شاخه ها با کمبود روی اتفاق میافتد.
بیشترین خسارت کمبود روی در درختان مثمر در مرحله تشکیل میوه و بلوغ آن است.
استفاده از سولفات روی برای درختان مثمر:
کاربرد سولقات روی به میزان 25 تا 45 کیلوگرم در هکتار در باغ های درختان مثمر به صورت کاربرد در خاک ،می تواند اثرات منفی کمبود روی را در درختان کاهش دهد.

کلرید قلع

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 26 Sep 2020 11:53:57 GMT

کلرید قلع با فرمولSnCl2که به دوصورت 1.جامد بلوری سفید یا کریستال های بی رنگ 2.به صورت محلول و مایع (این نمک به صورت مایع بی رنگ که در دمای نرمال محیط در صورت تماس با هوا بلافاصله واکنش نشان داده و دودی بد بو و سمی از خود متصاعد می نماید) تولید می شود .یکی از پرکاربرد و پرمصرفترین نمک ها جهت استفاده در صنایع روکش فلزات و یا همان ابکاری می باشد خاصیت کاهندگی که این نمک در مجاورت اسید از خود نشان می دهد سبب گشته تا در حمام های الکترو لیتیکی مناسبترین انتخاب در میان نمک های هم خانواده خود باشد همچنین نوع ابی و محلول این نمک جهت هیدرولیز و تجذیه شدن امادگی بسیار بالایی از خود نشان داده و علی الخصوص با بالا رفتن دما این میل و رغبت نیز افزایش پیدا می کند

کاربردهای کلرید قلع

-ابکاری را میتوان یکی از عمده ترین منابع مصرف این نمک دانست برای مثال این نمک در حضور مقدار ناچیزی اسید هیدروکلریکبرای قلع اندود کردن سطوح فولادی استفاده می شود
-یکی دیگر از کاربردهای اصلی و راهبردی این نمک نقش کاتالیستی و پایدار سازی در پلیمر ها می باشد بدین شرح که نقش یک پیش ماده در ساختار های اورگانوتین را ایفا می کند
-خاصیت کاهندگی این نمک سبب گشته در صنایعی چون نقره اندود کردن سطوح شیشه ای(ساخت آینه)عملکرد بسیار مناسبی از خود به نمایش بگذارد
-برای تشخیص عناصر سنگین و گران بها مانند طلا و پلاتین مورد استفاده قرار میگیرد به عنوان مثال در برخورد با طلا به رنگ ارغوانی روشن تغییر رنگ داده و در تشخیص این عناصر کمک می نماید
-در صنایع نساجی با از بین بردن کدری و ترکیب با بعضی رنگها موجب تلالو درخشندگی هر چه بهتر و بیشتر رنگ نخ یا پارچه می شود
-در صنایع ساختورق ویا قوطی های فولادی با روکش قلع(حلبی)کابرد بسیار بالایی دارد

روش تولید کلرید قلع

روش تولیدهم مثل همه اقوام کلرید خوداز انحلال فلزش در اسید هیدرو کلریک تولید می شود:

Sn*2HCl-------->SnCl2*H2

ویژگی های کلرید قلع

	Chemical formula
189.60g/mol	Molar mass
3	Density
247°C	Melting point
623°C	Boiling point
7772-99-8	CAS number

جهت سفارش و اطلاعات از نحوه فروش و یا دریافت نمونه قبل از سفارش با کارشناس فروش تماس حاصل فرمایید:

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

کلرید امونیوم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Wed, 18 Dec 2019 11:03:59 GMT

کلرید امونیوم یا نشادر یک ترکیب غیر الی با فرمول NH4CLبه صورت پودری سفید و یا بی رنگ بی بو تولید می شود که به حالت معدنی و قبل از طی پروسه فراوری ان امونیاک نیز گفته می شود از نظر حلالیت در اب به خوبی حل شده بدین صورت که با افزایش دمای اب درصد حلالیت نیز بالا می رود در سایر حلال ها مانند متانول و اتانول نیز محلول بوده ولی در الکل نیمه و یا می توان گفت کم محلول می باشد.محلول های دارای کلرید امونیم جز اسیدهای ملایم طبقه بندی شده که این امر سبب گشته به حفظ PH کمک شایانی انجام دهد .وجود یون C lسبب گشته که تا کلرید امونیوم در هر سه حالت گاز مایع و جامد خاصیت اسیدی خود را حفظ کرده و این امر سبب شده تا این ماده با هر سه حالت با حفظ خواص خود نقش خود را در صنایع مختلف به خوبی ایفا کند

کاربردهای کلرید امونیوم

-تقریبا نیمی از کلرید امونیوم تولیدی در جهان به سخت باطری های خشک اختصاص یافته است
-مقام دوم مصرف این نمک به صنایع ابکاری و کالوانیزه سازی تعلق دارد
-در کشاورزی و علی الخصوص در تولید غلات منجمله برنج و گندم جهت تامین نیتروژن(کود ازت) مورد نیاز خاک از این نمک استفاده می شود
-در صنایع ذوب و ریخته گری نقش گداز جوش در تهیه فلزات را ایفا می کند
-در صنایع الکترونیک جهت چاپ مدارها از این اسید مورد استفاده قرار میگیرد
-در پرورش دام و طیور و دام پزشکی در درمان بیماری های گوارشی استفاده می شود
-در تولید چسب هایی بر پایه فرمالهید به عنوان عامل پخت مورد استفاده قرار می گیرد
-صنایع نساجی و چاپ پارچه و رنگرزی
-چرم سازی و دباغی
-مواد شوینده و ارایشی بهداشتی
-مواد غذایی و....

روش تولید کلرید امونیوم

این نمک به صورت تجاری و عمده معمولاز واکنش اسیدهیدرو کلریک و یا کلرید هیدروژن باامونیاک تولید می شود :

HCl*NH3------->NH4Cl

-قبل تر و پیش از دست یابی به روش های نوین تولید نوع طبیعی و معدنی این نمک در پروسه سوزاندن ناقص زغال سنگ و انباشت و تراکم گازهای حاصل از ان حاصل می گردید
-همچنین نشادر در پروسه تولید سولفات و کربنات سدیم به عنوان ماده جانبی حاصل می شود

ویژگی های کلرید امونیوم

	Chemical formula
53.491g/mol	Molar mass
3	Density
338°C	Melting point
520°C	Boiling point
12125-02-9

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

-کلرید امونیوم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Wed, 18 Dec 2019 11:00:53 GMT

کلرید امونیوم یا نشادر با فرمول NH4CLبه صورت پودری سفید تولید می شود که به حالت معدنی ان امونیاک ومعمولا از واکنش اسیدهیدرو کلریک باامونیاک تولید می شود البته نشادر در پروسه تولید سولفات و کربنات سدیم به عنوان ماده جانبی حاصل می شود بیشترین کاربرد در تولید کودهای کشاورزی حاوی نیتروژن استفاده می شود

-کلرید پتاسیم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Wed, 18 Dec 2019 10:27:36 GMT

کلرید پتاسیم با فرمولKCLیک پودربلوری سفیدکه معمولا در طبیغت به صورت سیلویت کارنالیت و پتاس وجود دارد که معمولا باروش های 1فیلتراسیون و کریستاله کردن محلول2شناور سازی 3الکترولیز به دست می ایدالبته این ماده به صورت محصول جانبی فرایند تولید بعضی اسیدها مانندنیتریک و هیدروکلریک نیز حاصل می شود
کلرید پتاسیم با فرمولKCLیک پودربلوری سفیدکه معمولا در طبیغت به صورت سیلویت کارنالیت و پتاس وجود دارد که معمولا باروش های 1فیلتراسیون و کریستاله کردن محلول2شناور سازی 3الکترولیز به دست می ایدالبته این ماده به صورت محصول جانبی فرایند تولید بعضی اسیدها مانندنیتریک و هیدروکلریک نیز حاصل می شود
کلرید پتاسیم با فرمولKCLیک پودربلوری سفیدکه معمولا در طبیغت به صورت سیلویت کارنالیت و پتاس وجود دارد که معمولا باروش های 1فیلتراسیون و کریستاله کردن محلول2شناور سازی 3الکترولیز به دست می ایدالبته این ماده به صورت محصول جانبی فرایند تولید بعضی اسیدها مانندنیتریک و هیدروکلریک نیز حاصل می شود
کلرید پتاسیم با فرمولKCLیک پودربلوری سفیدکه معمولا در طبیغت به صورت سیلویت کارنالیت و پتاس وجود دارد که معمولا باروش های 1فیلتراسیون و کریستاله کردن محلول2شناور سازی 3الکترولیز به دست می ایدالبته این ماده به صورت محصول جانبی فرایند تولید بعضی اسیدها مانندنیتریک و هیدروکلریک نیز حاصل می شود
کلرید پتاسیم با فرمولKCLیک پودربلوری سفیدکه معمولا در طبیغت به صورت سیلویت کارنالیت و پتاس وجود دارد که معمولا باروش های 1فیلتراسیون و کریستاله کردن محلول2شناور سازی 3الکترولیز به دست می ایدالبته این ماده به صورت محصول جانبی فرایند تولید بعضی اسیدها مانندنیتریک و هیدروکلریک نیز حاصل می شود
کلرید پتاسیم با فرمولKCLیک پودربلوری سفیدکه معمولا در طبیغت به صورت سیلویت کارنالیت و پتاس وجود دارد که معمولا باروش های 1فیلتراسیون و کریستاله کردن محلول2شناور سازی 3الکترولیز به دست می ایدالبته این ماده به صورت محصول جانبی فرایند تولید بعضی اسیدها مانندنیتریک و هیدروکلریک نیز حاصل می شود

کلرید پتاسیم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Wed, 18 Dec 2019 10:26:52 GMT

کلرید پتاسیم با فرمولKCL یک پودربلوری و کریستال سفید و گاها صورتی کم رنگ محتوی پتاس و کلر که معمولا در طبیعت به صورت سیلویت کارنالیت و پتاس وجود دارداین نمک را میتوان به جرات با اهمیت ترین ترکیب در بین نمک های پتاس دار خطاب کرد که مهمترین دلیل اعطای این مقام به کلرید پتاسیم ایفای نقش یکی از مهمترین الکترولیت های موجود در بدن انسان که همچنین نقش بسیار موثری در تنظیم ریتم ضربان قلب بازی میکند از نظر حلالیت این نمک میتوان گفت محلول در اب بوده ولی در الکل محلولیت اندک ودر اتر کاملا نامحلول میباشد تولید این ماده به صورت 1.گرید صنعتی2.کشاورزی3.دارویی انجام گرفته که بسته به نوع کاربری به صورت جامد کریستالی2. گرانوله3.محلول در آب قابلیت تولید دارد

- -گرید تولید شده در شرایط بهداشتی و ایزوله در تولید مواد غذایی مکمل ها و نیز داروسازی کاربرد دارد
-در صنعت به دلیل خاصیت انتقال حرارت به صورت بالا و مطلوب برای ساخت قالب الکترولیت ها استفاده می شود
-در ساخت الیاژ سدیم و پتاس که قابلیت های حرارتی بالایی دارد از این نمک به دلیل تمایل بالا و واکنش دهی مناسب از این نمک استفاده می شود
-از تجذیه این نمک به روش الکترولیز هیدرو کسید پتاسیم که نقش اصلی و عمده را در تولید صابون ها و مواد شویندهاایفا میکندحاصل می شود
-در صنغت تولید شیشه های خاص مانند شیشه عینک و یا صفحات مانیتور و... برای بالا بردن وضوح و شفافیت از کلرید پتاس در ترکیبات استفاده می شود
-دیگر کاربردهای این نمک پر کاربرد میتوان به ساخت ضد یخ استفاده در ترکیبات مواد منفجره و....اشاره داشت

روش تولید کلرید پتاسیم

این نمک هم به صورت سنتزی قابلیت تولید دارد و هم به صورت طبیعی یافت و پس از طی فرایند هایی قابلیت استفاده دارد:
1.حدود 80 تا 90%این نمک از استخراج معادن حاصل شده که میتوان ماده معدنی را به دو صورت خشک و تر استعصال نمود(1فیلتراسیون و کریستاله کردن محلول2شناور سازی 3الکترولیز )
2.از شستشو و فراوری باقی مانده های دریاچه های اب شور نیز میتوان به این نمک دست پیدا کرد
3.در واکنش هایی مانند تولید اسید نیتریک از پتاسیم نیترات و هیدروکلریک اسید به عنوان ماده جانبی ارزشمند حاصل می شود
4.از واکنش میان هیدروژن کلرید و هیدروکسید پتاسیم نیز میتوان نوع سنتزی این نمک را تولید نمود:

KOH*HCl------>KCl*H2o

ویژگی های کلرید پتاسیم

	Chemical formula
74.5513g/mol	Molar mass
3	Density
770°C	Melting point
1420°C	Boiling point
7447-40-7

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

هیدروکسید سدیم یا سود پرک

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Wed, 18 Dec 2019 09:45:28 GMT

هیدروکسید سدیم یا سود پرک یا کاستیک سودابا فرمول NaOHکه بسته به نوع استفاده نوع جامد ان به صورت پودر سفید یا پولکی یا پرک شده یا گرانوله ونوع محلول ان به صورت مایع روشن و شفاف و فاقد هرگونه بو می باشد.اصولا و در حالت نرمال پایدار بوده ولی در صورت حرارت دهی این خاصیت را از دست داده و شکل ناپایدار به خود می گیرد .این نمک جز مواد شیمیایی با خواص قلیایی بسیار بالا طبقه بندی می شود که بارز ترین خصلت این ماده را می توان تمایل شدید ترکیب با اب و حتی رطوبت موجود در هوا اشاره کردتمایل بسیار بالا به حلالیت در اتانول و متانول و همانطور که قبلتر اشاره شد در اب داشته و همچنین شکل محلول این ماده برای رقیق شدن و قابلیت استفاده راحت تر یک واکنش بسیار گرماده ایجاد میکندو دیگر خاصیتی که لازم به اشاره به ان است خواص خورندگی و بسیار مضر و زیان اور برای بدن انسان و هر گونه بافت زنده می باشد

کاربردهای هیدروکسید سدیم

-استفاده از خاصیت قلیایی جهت خنثی سازی اسیدها
- در صنایع کاغذ سازی جهت از بین بردن بافت زنده چوب و تبدیل به خمیر استفاده می شود
-در تولید انواع مواد شوینده و پاک کننده ها کاربرد دارد
-جهت تولید دیگر نمک های سدیم از هیدرو کسید سدیم استفاده می شود
-برای تنظیمPHدر محلول سازی در صنایع مختلف قابلیت استفاده دارد
-جهت فراوری و محلول سازی در صنایع فلزی کاربرد فراوان دارد
-به عنوان گل حفاری در صنایع استخراج نفت و گاز مورد استفاده قرار می گیرد
-در صنایع غذایی جهت گند زدایی و پروسه پوست کنی در تولید کمپوت و مربا
-تولید رنگ های غذایی (شکلاتی و کارامل و یا مالت های بدون الکل)

روش تولید هیدرو کسید سدیم

روش ازمایشگاهی که از واکنش هیدروکسید کلسیم با کربنات سدیم این ترکیب حاصل می شود که کربنات کلسیم نیز به عنوان محصول جانبی این فرایند تولید می شود:

Ca(OH)2*Na2Co3-------->CaCo3*2NaOH

بالاترین میزان تولید این ماده بر اساس هیدرولیز اب نمک(Nacl) که محلول به دو محلول1. کلرید سدیم و کلر 2.هیدروکسیدسدیم و هیدروژن تجذیه می شود

2NaCl*2H2o------------>2NaOH*h2*CL2

ویژگی های هیدرو کسید سدیم

	Chemical formula
39.9971g/mol	Molar mass
3	Density
318°C	Melting point
1388°C	Boiling point
1310-73-2

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

-هیدروکسید سدیم یا سود پرک

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Wed, 18 Dec 2019 09:44:55 GMT

هیدروکسید سدیم یا سود پرک یا کاستیک سودابا فرمول NaOHکه بسته به نوع استفاده به صورت پودر سفید یا پولکی یا پرک شده یا گرانوله و یا محلول موجود می باشد.تولید این ماده بر اساس هیدرولیز اب نمک(Nacl) که محلول به دو محلول1. کلرید سدیم و کلر 2.هیدروکسیدسدیم و هیدروژن تجذیه می شود.

-کلرید روی

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 17 Dec 2019 12:54:05 GMT

کلرید روی با فرمول2 ZnClکه می تواند به صورت محلول ویا جامد پودری گرانوله سفید یا بی رنگ تولید شوداین ماده از واکنش اسید هیدرو کلریک با اکسیدهای روی ویا از واکنش روی و کلر بدون وجود اب در واکنش تشکیل می شود که از ماحصل این واکنش هیدروژن به عنوان محصول دوم با ارزش حاصل می شود.مصارف:نساجی.ساخت حلال ها

کلرید روی

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 17 Dec 2019 12:53:31 GMT

کلرید روی با فرمول2 ZnCl یکی از پرکاربردترین نمک های خانواده کلرید در صنعت بوده که می تواند به صورت محلول ویا جامد پودری گرانوله سفید یا بی رنگ تولید شود
از نظر حلالیت تقریبا در همه حلال های بنام منجمله اتانول و متانول گلیسیرین اتر و...محلولیت بسیار خوبی دارد که این امر سبب شده تا کلرید روی طیف مصرف گسترده ای در صنایع داشته باشد
حلالیت کلرید روی در اب در حدی بالاست که باید در ظروف کاملا ایزوله و دور از رطوبت و حتی بخار اب قرار بگیرد
بیشترین نوع مصرفی این ماده به صورت گرانوله می باشد هرچند که کلرید روی در صورت مذاب بودن خواص الکتریکی خوبی تز خود به نمایش میگذارد

کاربردهای کلرید روی

-در صنایع ابکاری روی و الیاژهای آن همواره به عنوان یک لایه محافظ و زینتی مطرح بوده اند که کلرید روی به دلیل حلالیت و میل ترکیبی بالا گزینه مناسبی جهت این فرایند می باشد
-جهت پاک سازی دیگر نمک ها از سطوح فلزی که معمولا کار دشوار و هزینه بری می باشد از کلرید روی می توان استفاده کرد
-در فرایند تصفیه و جداسازی روغن ها از اب با کاستن پایداری روغن به این واکنش کمک شایان ذکری می کند
-به عنوان استر و لایه محافظ از چوب و تولید انواع چسب ها مورد استفاده قرار می گیرد
-در صنایع تولید رنگ از این ماده برای ایجاد دوام و پایداری رنگ به زبان ساده تر به عنوان عامل تثبیت کنندهاستفاده می شود
-در تولید باتری های خشک و بدون اسید کابرد بسزایی دارد
-در معادن و استخراج کانی ها و تولید کنسانتره و عیار سازی با خاصیت تعلیق سازی کمک شایان ذکری در این صنعت محسوب می شود
-همانطور که قبلتر نیز اشاره شد طیف گسترده ای از صنایع که به اختصار به ان اشاره میکنیم قابلیت استفاده ازاین نمک را دارا می باشند:
-در باغداری و کشاورزی
-صنایع ریسندگی و نساجی
-صنایع کارتن و کاغذ سازی
-تولید انواع رزین ها
-صنایع متالوژی
-ساخت انواع حلال ها
-تصفیه آب
-و....

روش تولید کلرید روی

معمولا از دو روش میتوان کلرید روی تولید نمود:

1.واکنش فلز روی با عیار بالای 99 با اسید هیدرو کلریک(که معمولا صرفه اقتصادی زیادی ندارد)(البته در این روش هیدروژن خالص به محصول جانبی بسیار با ارزش به دست می اید)

Zn*2HCl------->ZnCl2*H2

2.در این روش به جای استفاده از شمش خالص از ضایعات روی(روی اکسید شده)ویا طیف بیشتری از تولید کنندگان استفاده از مواد معدنی حاوی سولفیدهای روی را در دستور کار قرار داده اند:

ZnS*2HCl------>ZnCl2*H2S

ویژگی های کلرید روی

	Chemical formula
136.315g/mol	Molar mass
3	Density
292°C	Melting point
756°C	Boiling point
7646-85-7	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

-کلرید اهن

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 17 Dec 2019 09:25:12 GMT

کلرید اهن یا کلروفریک به فرمولFecl3که معمولا از واکنش اسید هیدرو کلریک با براده یا پودر اهن به صورت محلول تولید می شود که در غلظت بالا به صورت بلور و کریستال های زرد یا نارنجی ظاهر می شود که ازین محلول برای تصقیه فاضلاب مخصوصا محلول حاوی کرومات ویا ایجاد لایه پوشش محافظ فلزات(سیاهکاری)استفاده می شوذ

کلرید اهن

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 17 Dec 2019 09:24:39 GMT

کلرید اهن یا کلروفریک یک جامد پارا مغناطیس با دمای ذوب و جوش بالا به فرمولFecl3 که به صورت مایع و دارای بوی قوی وتند اسیدی یا جامد به رنگ زرد پرنگ و قرمز تولید و عرضه می گردد دارای خاصیت انعقاد کنندگی بسیاربالا جهت پساب و فاضلاب و همچنین برای ته نشین کردن ذرات سنگین موجود در اب کاربردفراوانی دارد
از نظر حلالیت محلول در اب ولی دمای اب در درصد حلالیت این نمک تاثیر بسزایی دارد چنان که در اب با دمای بالاتر درصد محلولیت بیشتر و از نظر زمانی سریعتری نسبت به اب سرد دارد
از نظر خطرناک بودن جهت کار کردن قابل اشتعال نیست ولی به شدت خاصیت خورندگی داشته چنان که در صورت باقی ماندن برای مدت زمان زیاد بر روی اعضای بدن امکان سوختگی شدید و حتی خورندگی بافت مزبور را باعث می شود

کاربردهای کلرید آهن

-بیشترین و بزرگترین کاربرد این نمک در تصفیه اب وپساب های صنعتی از خاصیت کاهندگی خود استفاده کرده و باعث فرو نشست یا ته نشینی گل و لای و ذرات معلق موجود در اب می شود
-در تصفیه پساب های دارای ذرات چربی و خواص روغنی نیز قابلیت استفاده دارد
-در صنعت فاضلاب برای از بین بردن سختی اب و ضد عفونی کردن کاربرد دارد
-در محلول سازی در صنایع بزرگ برای حذف عناصر سنگین و تسهیل در فیلتراسیون استفاده می شود
-نوع تولید شده در شرایط استریلیزه و بهداشتی در صنایع غذایی و دارویی مورد استفاده قرار می گیرد
-برای از بین بردن و حذف پوشش های رنگی و ذرات رنگ قابلیت استفاده دارد
-در بسیاری از صنایع از جمله:
استخراج فلزات از کانی هایشان
-شیشه و سرامیک
- صنایع کاغذ و کارتن سازی
-صنایع الکترونیک(چاپ مدارهای الکترونیکی بر روی کیت)

روش تولید کلرید آهن

کلرید آهن بنا به نوع استفاده قابلیت تولید به صورت کریستالی وپودری و مایع را دارد
معمولا در ازمایشگاه ها ودر بعد علمی از واکنش اسید هیدرو کلریک با براده یا پودر اهن به صورت محلول تولید می شود
در این روش تولید کلرید امونیوم به عنوان محصول جانبی می باشد بدین ترتیب ک در صنایع فولاد از اسید هیدرو کلریک جهت از بین بردن زنگ زدگی سطوح فولاد استفاده می شودکه مایع باقیمانده از واکنش این اسید و فولاد همان کلرید اهن می باشد
ولی عمده ترین و معمولترین روش تولید از واکنش ضایعات آهن با کلر (خشک)در دمای بین 600-700درجه می باشدپروسه تولید بدین منوال میباشد که ابتدا در یک محفظه و یا تخصصیتر یک رآکتور مقاوم در برابر حرارت و خورندگی آهن شارژ شده و سپس گاز کلر به ان اضافه می شود پس از اعمال حرارت وواکنش کلر و اهن در دمای حدودا 600 درجه کلرید اهن 3 تولید و سپس به برج های خنک کننده (سیکلون ها)منتقل و سرد می شود

ویژگی های کلرید آهن

	Chemical formula
162.2g/mol	Molar mass
3	Density
°C	Melting point
315°C	Boiling point
7705-08-0	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

اکسید سرب

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sun, 15 Dec 2019 11:31:55 GMT

اکسید سرب با فرمول PbOکه بسته به نوع تولید به دو رنگ پودر زرد (لیتاژ)Pboویا قرمز(سرنج)Pb3o4تترا کسید سرب)موجود می باشداین ترکیب محلولیت چندانی در اب ندارد ولی قابلیت حلالیت در اسیدها و بازها را دارا می باشد به علت دسترسی اسانتر و قیمت نازلتر معمولا استفاده از سرنج در صنایع بیشتر از لیتاژ میباشدیکی از کاربردهای عمده این نمک استفاده بجهت لعاب کاری می باشد که در این صنعت استعمال اکسید سرب باعث کاهش ویسکوزیته لعاب مذاب ودمای ذوب و در نتیجه محدوده و مرزبندی معمول ویسکوزیته را شکسته و دامنه عمل وسیعتری برای ویسکوزیته مذاب فراهم میکندالبته استفاده از هر مواد در واکنش های شیمیایی دارای حسن ها و معایبی می باشد که این نمک نیز ازین قاعده مستثنا نیست از عیوب استفاده از اکسید سرب مس توان به پایین اوردن کشش سطحی و نیز سختی و مقاومت مکانیکی و پایداری در مقابل با برخورد با دیگر مواد در لعاب مذاب ولی در مقابل مذاب لعاب را دارای سطحی کاملا صاف و صیقلی و بدون حباب و در نتیجه رویه شفاف و براق ماه عسل کار خواهد شد

کاربردهای اکسید سرب

از سرنج معمولا برای:
-لعاب کاری که باعث بالا رفتن خواص کشسانی و در نتیجه نرم و انعطاف پذیر شدن لعاب می شود
-در تولید اکسید های رنگی باعث حلالیت هر چه بیشتر وبهتر می شود
-در ساخت ترکیبات دارای مقاومت بالاتر در برابر حملات اسیدی کاربرد دارد
-در صنعت ذوب فلزات به عنوان کمک ذوب (فلاکس)قابل استفاده می باشد
-در صنایع تولید باتری مخصوصا باتری اتومبیل کاربرد فراوان دارد
-در صنایع تولید سیمان و شیشه های رنگی و ...
از لیتاژ معمولا در:
-در صنایع ساخت سفال و سفال گری برای لعاب کاری و داشتن سطحی صاف و یک دست از لیتاژ استفاده می شود
--جهت ویروس کشی و انتی باکتریال کردن لوازم چند بار مصرف در پزشکی کاربرد دارد
-در صنایع تولید رنگ علی الخصوص رنگ های روغنی برای تسریع در خشک شدن رنگ ازین نمک استفاده می شود

روش تولید اکسید سرب

امروزه تولید اکسید سرب به دو روش سنتی (روش کوره)و روش جدیدتر بالمیل تولیدمی شود

1.در روش سنتی اکسید سرب در پروسه تولید فلز خالص سرب تولید شده و قابلیت استخراج واستفاده به عنوان اکسید سرب در این مرحله از مراحل تولید را دارا می باشد
در این روش کنسناتره حاصل از خردایش و فلوتاسیون سنگ معدنی سرب را در معرض دما و حرارت قرار داده تا ترکیبات سولفوری به اکسید سرب مبدل گشته و ترکیبات ناپایدار از ان خارج شود
این روش به علت الایندگی و مصرف بالای انرژِی و صرف هزینه های بالا و گذاف و همچنین دارا نبودن کیفیت بالا برای اکسید سرب در حال منسوخ شدن می باشد

2در روش بالمیل گلوله های سربی (که با روش ذوب و ریخته گری به حجم و شکل استانداردی شکل گرفته اند)در داخل درام بالمیل که با سرعت معین و مشخص در حال گردش است ریخته شده و در اثر سایش های متوالی بر روی یکدیگر ذرات سرب خرد و جدا شده و فرایند اکسایش با ترکیب این ذرات با اکسیژن اتفاق افتاده و توسط مکنده هایی ک دایم در حال مکش هوای داخل بالمیل می باشندخارج شده و یک اکسید سرب با کیفیت بالا و دانه بندی مناسب حاصل میگردد

ویژگی های اکسید سرب

	Chemical formula
223.20g/mol	Molar mass
3	Density
°C	Melting point
1477°C	Boiling point
1317-36-8	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

-اکسید سرب

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sun, 15 Dec 2019 11:30:21 GMT

اکسید سرب با فرمول PbOکه بسته به نوع تولید به دو رنگ پودر زرد یا قرمزموجود می باشدامروزه تولید اکسید سرب به دو روش سنتی (روش کوره)و روش نوین(کالدویا یاTBRC)تولیدمی شود این ماده در پزشکی .نقاشی جهت تسریع در خشک شدن و... استفاده می شود

-اکسید نیکل

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 14 Dec 2019 09:36:48 GMT

اکسید نیکل با فرمول NiOوپودر سبز روشن موجودکه از دو روش تولید میشود نخست از پخت پودر نیکل در دمای 350 تا400 درجه ودومین و رایجترین روش از حرارت و دما دهی ترکیبات نیکل مانند نیترات. هیدروکسید.کربنات نیکل به دست می ایداین ترکیب در صنایع چینی و سرامیک به عنوان لعاب وساخت الیاژهاو...کاربرد دارد

اکسید نیکل

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 14 Dec 2019 09:35:58 GMT

اکسید نیکل با فرمول NiOبلورهایی به رنگ سبز روشن و بیشترین حالت و به طور معمول و عمدتا به صورت نیکل با دوبار مثبت تولید شده و این سبب گشته یگانه اکسیدی از خانواده ی خود باشد که دارای پایداری ماندگار می باشد به دو شکل کانی و طبیعی و یاسنتزی و تولیدی وجود دارد البته شکل کانی طبیعی ان (یونسینیت)بسیار کم و ناچیز در طبیعت وجود دارد این نمک رسنای الکتریسیته نمی باشد و در پروسه تولید الیاژهای نیکل به صورت بسیار زیاد و عمده ولی با کیفیت ها و درصدهای مختلف به عنوان محصول جانبی حاصل می شود

روش تولید اکسید نیکل

موجودکه از دو روش تولید میشود :
نخست از پخت پودر نیکل در دمای 350 تا400 درجه در مجاورت اکسیژن هوا واکنش داده و اکسید نیکل حاصل می شود
ودومین و رایجترین روش از حرارت و دما دهی و در نتیجه تجزیه ترکیبات نیکل مانند نیترات. هیدروکسید.کربنات نیکل به دست می اید

کاربردهای اکسید نیکل

-این ترکیب در صنایع چینی و سرامیک به عنوان لعاب جهت بالا بردن مقاومت در برابر سایش و حفظ و ثبات رنگ استفاده می شود
-ماده اولیه جهت تولید سیل عظیمی از نمکهای خانواده نیکل می باشد
-در صنایع ساخت فولاد وصنایع فلزی و تولید الیاژ ها کاربرد فراوان دارد
-به عنوان یک ماده شیمیایی با خواص منحصر به فرد و تهیه کاتالیزورها
-در ساخت باتری های نیکل_اهن ازاکسید نیکل استفاده می شود
-ساخت صفحات تشخیص در سنسورهای گازی

ویژگی های اکسید نیکل

NiO	Chemical formula
74.6928g/mol	Molar mass
3	Density
C	Melting point
°C	Boiling point
1313-99-1	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

-نیترات کبالت

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Thu, 12 Dec 2019 11:41:30 GMT

نیترات کبالت با فرمولCo(No3)به صورت پودر قرمز کمرنگ مایل به بنفش که از واکنش اکسید یا هیدرو اکسید یا کربنات کبالت بااسید نیتریک تولید می شود از موارد استفاده این ترکیب می تواند به عنوان کاتالیست درتولید رنگدانه ورنگ وجوهر.ابکاری و صنایع ارایشی بهداشتی به عنوان رنگ مو مورد استفاده قرار گیرد

نیترات کبالت

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Thu, 12 Dec 2019 11:41:25 GMT

نیترات کبالت با فرمول(Co(No3به صورت پودر قرمز مایل به زرشکی یک ترکیب شیمیایی و ویا معدنی که معمولا به صورت شش ابه موجود و تولید میشودالبته نیترات کبالت بدون مولکول اب نیز وجود دارد که دارای یک شکل و ساختمان سه بعدی در ارایش خود می باشد از نظر حلالیت و میل ترکیب با اب تمایل شدید به واکنش با اب داردو به علت دمای ذوب و جوش پایین در هوای دراری رطوبت خاصیت اب شونده و تبدیل به مایع شدن را از خود نشان می دهد

کاربردهای نیترات کبالت

-بیشترین استفاده به عنوان پیگمنت و یا همان رنگ دانه از عمده مضارف نیترات کبالت می باشد
-استفاده در صنایع تولید رنگ و جوهر
-در تولید لوازم ارایشی و بهداشتی(رنگ مو)
-در صنایع بزرگ و صنعت برای ابکاری قطعاتی که نیاز به پوشش دهی توسط نیکل دارند
-خاصیت کاتالیزور بودن و ایفای نقش کاتالیست در صنایع نفت و پتروشیمی
-در ساخت باتری و صنایع مرتبط با باتری سازی
-در کشاورزی به عنوان کود شیمیایی ولی به مقدار اندک و تحت برنامه های تعیین شده
-در ساخت کنسانتره های خوراکی برای خوراک دام و طیور
-و......

روش تولید نیترات کبالت

برای تولید این ترکیب میتوان از واکنش نیتریک اسید با اکسید کبالت(1) یا خود فلز کبالت(2) ویا کربنات کبالت(3) استفاده کرد

. Co*4HNo3*4H2o------->Co(H2o)6(No3)2*@No2

. CoCO3*2HNo3----->Co(No3)2*Co2*H2o

ویژگی های نیترات کبالت

	Chemical formula
182.943g/mol	Molar mass
3	density
C	Melting point
74°C	Boiling point
10141-05-6	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

نیترات منیریم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 10 Dec 2019 13:33:45 GMT

نیترات منیزیم با فرمولMg(No3)2به شکل پودر(جامد بلوری)سفیدکه یک اکسنده بسیار قوی در صنعت ولی عمده مصرف ان در کشاورزی و باغداری به علت وجود نیترات و منیزیم در کنار هم که به صورت مکمل هم عمل کرده و نیترات باعث افزایش جذب منیزیم توسط ریشه گیاه می گردد (استفاده از این ماده به عنوان کود باعث بالارفتن مقدار اسید امینه و پروتیین های گیاهی وسبزینه(کلروفیل) که این دو عامل سبب افزایش غذاسازی ودر مجموع رشد بهتر محصول و گیاه ودر نتیجه کسب راندمان بهینه و بیشتر خواهد شد
در تمامی سیستم های ابیاری اعم از مکانیزه (قطره ای)وسنتی( غرق ابی )به علت حلالیت تقریبا صد در صد قابلیت استفاده دارد
به دو صورت سنتزی و تولیدی و یا طبیعی (در غارها و معادن)موجود می باشد
خاصیت حلالیت و محلولیت بسیار بالایی دارد (اب - امونیاک-اتانول)
در هنگام استفاده همزمان با مواد دیگر باید جانب احتیاط را رعایت کرد چون احتمال وقوع اتش سوزیدر تماس و مجاورت با مواد دیگر وجود دارد

کاربردهای نیترات منیزیم

-همانطور که اشاره شد در کشاورزی و باغداری به عنوان کود مورد استفاده قرار میگیرد
-در پرورش گیاهان به صورت هیدرو پونیک و گلخانه ای به اندازه و پیمانه مشخص با استفاده از این ماده میتوان راندمان بالاتری از محصول را به دست اورد
-در صنایع مختلف به علت قدرت اکسندگی و جذب بالا میتوان به عنوان ماده خشک کن از این محصول استفاده کرد
-در صنعت چاپ و تولید جوهر و روکشهای رنگی و پوشش دهنده از نیترات منیزیم میتوان استفاده نمود
-در تولید مواد منفجره برای معادن انفجاری نیترات منیزیم کارایی وراندمان بالایی دارد

روش تولید نیترات منیزیم

از واکنش اکثریت نمکهای منیزیم مانند اکسید منیزیم هیدروکسید منیزیم ویا کربنات با اسید نیتریک حاصل می شود ولی عمدتا از واکنش اسید نیتریک با دی اکسید منیزیم طی فرایند زیر تولید می شود:

Mgo*2HNO3----->Mg(No3)2*H2o

ویژگی های نیترات سدیم

	Chemical formula
148.30g/mol	Molar mass
3	density
C	Melting point
330°C	Boiling point
10377-60-3	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

-نیترات منیریم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 10 Dec 2019 13:33:03 GMT

نیترات منیزیم با فرمولMg(No3)2به شکل پودرسفیدکه از واکنش اسید نیتریک با اکسید منیزیم به دست می اید این ماده جز غنی ترین منابع کود گیاهی جهت رفع کمبود نیتروژن ومنیزیم می باشد و مزیت این ماده نسبت به کودهای همسان خود جذب و رفع سریع نیاز موجود در گیاه می باشد

-نیترات سدیم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 10 Dec 2019 10:02:33 GMT

نیترات سدیم یا نیتراتین با فرمولNaNo3به رنگ سفید که به دو صورت پودری و گرانوله موجود و رایجترین فرایند تولید از واکنش اسید نیتریک و کربنات سدیم و همچنین ازواکنش هیدروکسید سدیم بانیترات الومینیوم ویا نیترات اهن که در هردو واکنش نیترات سدیم به همراه محصولی جانبی تولید میشود(اکسید اهن وهیدروکسیدالوم)

نیترات سدیم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 10 Dec 2019 10:02:27 GMT

نیترات سدیم یا نیتراتین با فرمولNaNo3نمکی فلزی و قلیایی وسفید که هم به صورت طبیعی و هم به صورت سنتزی و تولیدی موجود می باشد
که نوع سنتزی به دو شکل پودری و گرانوله موجود و تولید می شود ودر طبیعت نیز معمولا همراه با آهک به شکل کانی های توده ای یا ورقه ای میتوان به نیترات سدیم دست پیدا کرد
نیترات سدیم به شدت جذب کننده قوی رطوبت وحلالیت بسیار بالایی در اب دارد

کاربردهای نیترات سدیم

-به عنوان مواد اولیه برای تولید موادی چون اسید نیتریک ویا نیترات پتاس
-برای بالابردن درصد مقاومت شیشه (بالا بردن ظرفیت اهن موجود از دو به سه)
-در فرایند تولید شیشه با بازسازی و احیای مواد و ترکیبات موجود باعث شفافتر شدن محصول نهایی میشود
-در صنایع کشاورزی و باغداری در مقادیر مشخص و مناسب به علت جذب مناسب از طریق ریشه گیاه مورد استفاده قرار میگیرد
-در صنایع غذایی و علی الخصوص تولید فراورده های گوشتی برای نگه داری رنگ اصلی گوشت و همچنین جلوگیری از رشد باکتری هایی که عامل فساد گوشت میگردند از این ماده استفاده می گردد

روش تولید نیترات سدیم

رایجترین فرایند تولید از واکنش اسید نیتریک و کربنات سدیم ویا بی کربنات سدیم حاصل می شود

NaHco3*HNo3------->Co2*H2o*NaNo3

همچنین ازواکنش هیدروکسید سدیم بانیترات الومینیوم ویا نیترات اهن که در هردو واکنش نیترات سدیم به همراه محصولی جانبی تولید میشود(اکسید اهن وهیدروکسیدالومینیوم

ویژگی های نیترات سدیم

NaNo3	Chemical formula
84.9947g/mol	Molar mass
3	Density
C	Melting point
380	Boiling point
7631-99-4	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

نیترات پتاسیم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 10 Dec 2019 07:58:03 GMT

نیترات پتاسیم با فرمولKNO3که به شکل پودر سفید رنگ که هم به صورت طبیعی(شوره)و هم به صورت سنتزی موجود می باشد این ماده منبع غنی نیتروژن بوده و روش تولید با واکنش اسید نیتریک روی اکثر نمک های پتاسیم منجمله شایع ترین ان کربنات پتاسیم تولید می شود

-نیترات پتاسیم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 10 Dec 2019 07:57:38 GMT

نیترات سرب

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Mon, 09 Dec 2019 13:50:13 GMT

نیترات سرب که از خانواده نمک های غیر الی با فرمول شیمیایی Pb(No3)2پودری سفید رنگ با بلورهای بی رنگ می باشد و خواص اکسندگی بسیار زیادی از خود به نمایش می گذارد .دو عامل قدرت و ثبات در فرایند اکسیداسیون این ترکیب را به یکی از بی رقیب ترین اکسنده های موجود تبدیل نموده است .
از نظر حلالیت بسیار راحت و بدون مشکلات خاص بعضی مواد در دمای معمولی در اب حل میشود.
این ماده در شرایط و دمای عادی قابلیت سوختن و اشتعال ندارد ولی در جوار حرارت و اتش سرعت سوختن را بالا تر می برد
از مواردی که برای دپو و انبار کردن نیترات سربباید مد نظر گرفت اینکه به هیچ عنوان نباید به مدت طولانی در مجاورت حرارت و دمای بالا قرار بگیرد چون باعث بروز انفجار مخربی خواهد شد.

کاربردهای نیترات سرب

-از بیشترین و عمده ترین کاربردهای نیترات سرب به ابکاری را میتوان نام برد
-در ترکیب و تجزیه و به طور کلی واکنش های شیمیایی به عنوان اکسید کننده بسیار قوی مورد استفاده قرار میگیرد
-جهت تولید دیگر نمکهای سرب میتوان از نیترات سرب استفاده نمود
-در صنایع تولید رنگ و رنگرزی و صنایع نایلون و پلی استر به عنوان تثبیت کننده کاربرد دارد
در کاغذ سازی از رنگدانه های زرد موجود در نیترات سرب برای تولید کاغذ با ضمینه رنگ زرد بسیار کمرنگ و محو از این ماده استفاده می شود
-در ازمایشگاه های تشخیص مواد به عنوان یکی از معرف ها ی انالیز از این ترکیب استفاده می کنند
-برای تولیدتولید ورق های با روکش سرب که ثبت دقیق حرارت و دمادر این صنایع اهمیت ویژه ای دارد از این ترکیب استفاده می شود
-از دیگر موارد استفاده نیترات سرب میتوان به کاربرد در صنایعی چون داروسازی و عکاسی و تولید کبریت وطلا سازی....اشاره کرد

روش تولید نیترات سرب

از دو روش میتوان نیترات رب تولید کرد:

:محلول سازی با فلز سرب و اسید نیتریک ابی:

Pb*4HNo3------>Pb(No3)2*2No2*2H2o

:روش ارزانتر و پرکاربردتر از حل کردن و انحلال اکسید سرب در اسید نیتریک:

Pbo*2HNo3----------->Pb(No3)2*H2o

ویژگی های نیترات سرب

Pb(No3)2	Chemical formula
331.2g/mol	Molar mass
3	Density
C	Melting point
Decomposes	Boiling point
10099-74-8	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

-نیترات سرب

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Mon, 09 Dec 2019 13:49:28 GMT

نیترات سرب با فرمول شیمیایی Pb(No3)2پودری سفید رنگ با بلورهای بی رنگ می باشد که از انحتلال فلز سرب در محلول رقیق شده اسید نیتریک با اب به دست می ایداین ترکیب نقش تثبیت کنندگی بسیار خوبی در صنعت تثبیت چاپ بر روی پلی استرها وتولید ورق های ثبت حرارت و دماو طلا سازی و ...ایفا می کند

-کربنات روی

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Mon, 09 Dec 2019 09:23:58 GMT

کربنات روی با فرمول شیمیایی ZnCO₃ ماده ای سفید رنگ می باشد که از معمولا از واکنش سولفات روی با سدیم کربنات Na₂CO₃ و یا سدیم هیدروژن کربنات (بیکربنات سدیم) NaHCO₃ به دست می آید. کربنات روی معدنی کانی اسمیت زونیت می باشد که یکی از انواع مرسوم کانی های روی در طبیعت می باشد که در معادن دولومیتی و آهکی ممکن است به همراه اکسید روی معدنی (کالامین ZnO) و یا سولفید روی معدنی (اسفالریت ZnS) یافت شود. کربنات روی مانند سایر کربنات ها به در اسید ها محلول و در آب نامحلول می باشد
کاربرد های کربنات روی
عمده ی مصرف کربنات روی سنتزی در حفر چاه های نفت و حفر چاه های بسیار عمیق می باشد، همچنین از کربنات روی در صنایع داروسازی، آرایشی و بهداشتی، تولید پیگمنت و رنگ دانه های صنعتی نیز استفاده می شود. در بعضی از کاتالیست های شیمیایی نظیر کاتالیست های مورد استفاده در تولید آب اکسیژنه (هیدروژن پروکسید H₂O₂) نیز استفاده می شود.
روش تولید کربنات روی
کربنات روی با کیفیت بالا از طریق واکنش سولفات روی با سدیم کربنات و تشکیل رسوب کربنات روی تولید می شود. رسوب حاصله توسط فیلتر جداسازی شده، خشک و آسیاب می شود. محلول باقی مانده حاوی سولفات سدیم می باشد که محصول جانبی واکنش می باشد.
ZnSO₄ + Na₂CO₃ → ZnCO₃ + Na₂SO₄
ویژگی های کربنات روی

ZnCO3	Chemical formula
125.388/mol	Molar mass
4.398g/cm³	Density
300°C	Melting point
decomposes	Boiling point
	CAS number

کربنات روی

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Mon, 09 Dec 2019 09:23:24 GMT

ZnCO3	Chemical formula
125.388/mol	Molar mass
4.398g/cm³	Density
300°C	Melting point
decomposes	Boiling point
	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

-کربنات کبالت

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sun, 08 Dec 2019 12:32:25 GMT

با فرمولCaCo3پودری با رنگ بنفش که به صورت بسیار نادر و جزیی به صورت طبیعی و کانی CaCo3 ,ولی قسمت اصلی و عمده ان طی واکنش سولفات کبالت با سدیم بی کربنات یا کربنات سدیم تولید می شود که حلالیت فقط در اسید بوده مصرف اصلی به عنوان رنگدانه در صنایع شیشه و کاشی و.. و در واکنش ساخت سایر نمکهای کبالت استفاده

کربنات کبالت

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sun, 08 Dec 2019 12:32:20 GMT

با فرمولCoCO3جامد پودری با خواص و علایم پارا مغناطیسی به رنگ صورتی(هفت ابه) مایل به بنفش(خشک)(لازم به توضیح است هر چه ماده رطوبت خود را از دست می دهد از صورتی به صورتی پر رنگ و نهایتا بنفش تغییر رنگ می دهد) که به صورت بسیار نادر و جزیی به صورت طبیعی و کانی CoCO3 ,ولی قسمت اصلی و عمده ان طی واکنشهای تولیدی و ازمایشگاهی ساخته می شود.
حلالیت این ماده در اب مقطر و اتانول تقریبا صفر در الکل به صورت بسیار ناچیز(زیر 5%)ولی در اسیدها بسته به نوع اسید و واکنش حلالیت خوبی به نمایش میگذارد.
بیشترین شکل مصرفی این ماده برای تولید نمک های خانواده کبالت از جمله اکسید و کلرید و...می باشد

کاربردهای بیشتر کربنات کبالت

-یکی از عمده ترین مصارف استفاده ازرنگ دانه ها و رنگ خاص این ترکیب در صنایع لعاب و کاشی سرامیک میباشد
-جهت جلوگیری از خوردگی فلزات گران بها و یا قطعاتی ک در صنعت دسترسی دوباره به انها زمان و هزینه گزافی در بر دارد از این ترکیب گران بها برای ابکاری و حفظ فلز مادر استفاده می شود.
-در صنعت تولید باتری علی الخصوص باتری های لیتیومی مورد استفاده قرار میگیرد.
-در کشاورزی به عنوان یک کود بسیار کمیاب و گران بها جهت رفع فقر املاح و بهبود خاصیت جذب گیاه کاربردی به ندرت اما بسیار پرفایده دارد
-در صورت تولید در شرایط ایزوله وبهداشتی گرید خوراکی این ماده جهت مصرف در مکمل های غذایی تولید می شود

روش تولید کربنات کبالت

طی فرایند ادغام و ترکیب محلول سولفات کبالت با بی کربنات سدیم COCo3 تشکیل شده که مانند کلسیت دارای شکل هندسی هشت ضلعی اما متشکل از کبالت می باشد

CoSo4*2NaHCo3------>COCo3*Na2So4*H2o*Co2

ویژگی های کربنات کبالت

(H2o)7

Chemical formula

118.9421g/mol

Molar mass

density

140°C (octadecahydrate)

Melting point

513-79-1

CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

کربنات منیزیم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sun, 08 Dec 2019 10:57:58 GMT

با فرمول MgCo3پودری به رنگ سفیدکه معمولا از استخراج کانی معدنی از معادن منیزیت به صورت کانی دولومیت ک ترکیبی از کلسیم و منیزیم(بین 14تا22%)به دست می ایداین ماده را می توان جزو ده ماده فراوان موجود در طبیعت طبقه بندی کرد که در پوسته زمین واب دریا وجود دارداین ماده به صورت قطعات و بلو ک های سبک سفید که با اندک فشار و ضربه به راحتی به پودر تبدیل می شود
-وزنی به مراتب سبکتر از الومینیوم(حدود یک سوم)دارد و برای ساخت الیاژ از ترکیب الومینیوم و منیزیم مورد استفاده قرار میگیرد
-خاصیت ترکیب بسیار بالایی با اکسیژن دارد و در مجاورت با هوا به مرور و کندی رنگ اولیه خود را از دست داده و کدر می شود
-از کربنات منیزیم به عنوان ماده اولیه تولید اکسید منیزیم طی فرایند پخت و کلسینه کردن در دمای بالا در حدی ک ساختار این پیوند شکسته و دی اکسید کربن خارج و اکسید منیزیم حاصل می گردد

کاربردها:

-تولید آجر نسوز و مواد نسوز کاری با تحمل دماهای بسیاربالا(2800)
-تولید ساختارهای پلیمری ضد حرارت
-در صنعت آهن و فولادبا اضافه کردن این ترکیب جدا سازی گوگرد از سنگ آهن صورت می پذیرد
-از این ترکیب به عنوان یک عامل کاهنده برای استخراج فلزات از نمک ان فلز میتوان استفاده کرد
-در صنایع ماشین سازی وساخت ماشین الات برای ساخت اجزایی ک باید وزن پایینتر و استحکام بالاتر داشته باشند استفاده می شود
-استفاده از گرید تولید شده در شرایط ایزوله و کاملا بهداشتی برای تولید مواد غذایی ارایشی و بهداشتی
-و استفاده در صنایع عمرانی شیمیایی کشاورزی و پزشکی و....

روش تولید:

-از استخراج کانی منیزیم
-در محیط ازمایشگاهی از لیچ کردن با اسید کربنیک میتوان کربنات به دست اورد ولی به دلیل هزینه های گزاف این روش توجیه اقتصادی برای تولید صنعتی ندارد
-از واکنش هر نوع نمک این ماده با بی کربنات سدیم میتوان کربنات منیزیم به دست اورد:
به عنوان مثال از ترکیب سولفات منیزیم با بی کربنات سدیم میتوان به کربنات منیزیم و سولفات سدیم دست یافت
MgSo4+NaCo3----->MgCo3+Na2So4

ویژگی های کربنات منیزیم:

(H2o)7

Chemical formula

84.3193g/mol

Molar mass

density

540°C (octadecahydrate)

Melting point

543-93-0

CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

-کربنات منیزیم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sun, 08 Dec 2019 10:55:15 GMT

با فرمول MgCo3پودری به رنگ سفیدکه معمولا به صورت استخراج کانی معدنی و در بحث تحقیقات و ازمایشگاه ازواکنش هرنوع نمک منیزیم محلول وبی کربنات سدیم و یا از لیچ کردن با اسید کرنیک تولید می شود بیشترین استفاده درصنایع نسوز کاری به علت نقطه ذوب بالا(2800)و همچنین در صنایع شیمیایی کشاورزی داروسازی کاربرد

-سولفات سدیم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 07 Dec 2019 13:06:14 GMT

سولفات سدیم با فرمول Na2So4و رنگ سفید و کریستالی که به دو صورت سنتزی و طبیعی موجود می باشد گلوبریت (Na2So4.CaSo4)و تناردیت(NaSo4)نام کانی های طبیعی این محصول وطبق روال هم خانواده های سولفات خود از واکنش اسید سولفریک با نمک حاوی سدیم که در این واکنش کلرید سدیم(NaCl)می باشدبه دست می اید.

سولفات سدیم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 07 Dec 2019 13:05:48 GMT

سولفات سدیم یا سولفات سودا با فرمول Na2So4و رنگ سفید و کریستالی که به دلیل تشکیل بخش عمده ی مواد اولیه سه ماده بسیار پر مصرف در زندگی های مدرن امروزی(کاغذ و مواد شوینده و شیشه)از این نمک. به جرات می توان گفت پر مصرف ترین ماده شیمیایی بوده و به دو صورت سنتزی و طبیعی وجود دارد.
گلوبریت (Na2So4.CaSo4)و تناردیت(NaSo4)نام کانی های طبیعی این محصول است.
میزان تولید این نمک نسبتی دو(از کانی معدنی و طبیعی) به یک (شیمیایی و صنعتی) می باشد
کانی معدنی طبیعی به صورت چند هیدرات مختلف در طبیعت و نوع سنتزی و صنعتی معمولا به عنوان محصول جانبی دیگر واکنش ها حاصل می گردد.
ین نمک دارای پایداری بسیار بالا ودر درجات بالا و تحت حرارت می توان از ان سولفید تولید نمود:

Na2So4&H2So4------->Na2S&2Co
این نمک نامحلول در اتانول ومحلولیت کامل در آب دارد به صورتی ک در دمای مابین صفر تا33از min حلالیت به max(حدود ده برابر)رسیده و نمک شروع به افزایش حجم و بزرگ شدن می کند.

کاربردها:

-مواد شوینده و تمیز کننده ها
-صنایع ساخت کاغذ و مقوا
-شیشه سازی
-ترکیبات دارویی
-جبران کمبود سدیم در خوراک دام و طیور
-تثبیت رنگ در بافندگی و منسوجات
-صنایع دفاعی
-به دلیل خنثی بودن در محلول های آلی که نیاز به جذب آب جزیی دارند استفاده می شود.

روش تولید:

1.روش سنتی
2.روش تبخیر
3.روش تبخیر مستقیم
4.محصول جانبی دیگر واکنش ها:
تولیداسید هیدرو کلریک:
2NaCL&H2So4------>2HCl&Na2So4
4NaCl&2So2&o2&2H2o--------->4HCl&2Na2So4
ویژگی های سولفات سدیم

(H2o)7	Chemical formula
142.04g/mol	Molar mass
3	density
884°C (octadecahydrate)	Melting point
7757-82-6

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

سولفات منیزیم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Wed, 04 Dec 2019 14:37:07 GMT

سولفات منیریم بافرمولMgSo4که به صورت کریستال بی رنگ ویا پودر سفید موجود می باشد که به دو صورت اول طبیعی و دوم از واکنش اسید سولفریک با اکسید منیریم که برای تهیه اکسید منیزیم (به عنوان ماده اولیه در این واکنش)از حرارت دهی و تجذیه هیدروکسید منیزیم ویا کربنات منیزیم استفاده می شود
سولفات منیزیم در طبیعت به صورت کیزریت (MgSO₄.H₂O)، نمک اسپوم یا نمک های دو تایی نظیر کاینیت (4KCl.4MgSO₄.11H₂O) یا لانگبینیت (K₂SO₄.2MgSO₄) یافت می شود و نوع صنعتی آن به صورت جامد بلورین و بی رنگ است که در آب محلول می باشد.
کاربردهای سولفات منیزیم
سولفات منیزیم در پزشکی و داروسازی به عنوان مسهل به کار می رود، در تولید برخی مخمر ها، صنایع تولید پنبه و نساجی، تولید کربنات پتاسیم برای تولید سولفات پتاسیم، صنایع سلولوزی، تولید مصالح ساختمانی، تولید مواد نسوز، صنایع تولید مکمل و خوراک دام و طیور، افزودنی های روغن موتور و در کشاورزی به عنوان ریز مغذی کاربرد دارد.
روش تولید سولفات منیزیم
ابتدا سنگ معدنی منیزیت حاوی حداقل 30% منیزیم را پودر نموده و جهت انجام لیچینگ با محلول سولفوریک اسید به داخل یک راکتور انتقال می دهند و pH محلول را به 1 می رسانند، بسته به نوع خاک مصرفی بعد از گذشت مدت زمان کافی برای حل شدن منیزیم در محلول اسید رسوبات را با فیلتر پرس جدا می نمایند و محلول صاف زیر فیلتر را به دستگاه بلورگیر (کریستالیزاتور)، حوضچه های پلی اتیلنی یا اسپری درایر منتقل می نمایند تا سولفات منیزیم به دست آید.
ویژگی های سولفات منیزیم

	Chemical formula
120.366	Molar mass
	Density
1124°C	Melting point
decomposes	Boiling point
7487-88-9	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

-سولفات منیریم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Wed, 04 Dec 2019 14:37:03 GMT

	Chemical formula
120.366	Molar mass
	Density
1124°C	Melting point
decomposes	Boiling point
7487-88-9	CAS number

-سولفات پتاسیم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Wed, 04 Dec 2019 13:59:14 GMT

سولفات پتاسیم یا سولو پتاس یا به اصطلاح کشاورزان کود سفیدبا فرمول K2So4با کریستال های به رنگ سفیدیا بی رنگ به دو صورت گرانوله و پودری موجود می باشد که بسته به نوع استفاده ازواکنش کلرید پتاسیم با اسید سولفریک یا دی اکسید گوگرد یا اب اکسیژنه تولید می شود مصرف عمده این ماده در کشاورزی و دارویی وغذایی

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

سولفات پتاسیم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Wed, 04 Dec 2019 13:59:10 GMT

سولفات کبالت

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Wed, 04 Dec 2019 11:52:51 GMT

سولفات کبالت یا زاج سرخ با فرمول شیمیایی CaSo4(H2o)xترکیبی از اکسیژن گوگرد و کبالت می باشد همانطور ک از نام رایج و و عامیانه ان مشخص است به رنگ قرمز و به صورت کریستالی موجود می باشداز نظر میزان مصرف میتوان اولویت را به سولفات کبالت سپس کربنات و به مقدار بسیار اندک و ناچیز به اکسید کبالت داد.

-ترکیبی کریستالی سمی و فاقد بو وعموما در حلال های غیر قطبی محلول ناپذیر است
-این ترکیب نوع خشک و ابدار آن دارای رنگ های نسبتا متفاوتی می باشد(خشک به صورت کریستا قرمز و نوع هیدراته به رنگ صورتی)
-میزان حلالیت این ترکیب رتبه اول به متانول و سپس اب و به مقدار کم در اتانول می باشد
-برای تامین فلز کبالت بسته به نوع کاربری و محل مورد استفاده(صنعتی-کشاورزی-دامداری و....)عمدتا به صورت سولفات و کربنات مورد استفاده قرار می گیرد
-در فرایند ابکاری حمام نیکل جهت شفافیت بیشتر از سولفات کبالت به مقدار اندک(به علت گرانی قیمت)استفاده می شود

کاربردهای سولفات کبالت:

-استفاده از خاصیت رنگ دهی بالای این ترکیب در تولید رنگ دانه
-استفاده از همین رنگ دانه ها در لعاب های سرامیکی و چینی و یا شیشه های رنگی
-برای ساخت دیگر ترکیبات کبالت معمولا از سولفات کبالت به عنوان ماده اولیه استفاده می شود
-برای کنترل خورندگی فلزات در معرض اسید ویا دیگر آلاینده های که با فلز مادر ایجاد واکنش میکنند به عنوان روکش و کاهنده این امر مورد استفاده قرار می گیرد
-در ساخت باتری های لیتیومی به عنوان الکترود و در باتر های سدیمی به عنوان کاتد عملکرد خوبی از خود به نمایش میگذارد
-برای تامین کمبودفقر ویتامین B12در دستور العمل های دامپزشکی و ساخت کنسانتره های کامل در پرورش حیوانات اهلی و طیور پیشنهاد مناسبی می باشد
-از دیگر صنایع پرکاربرد میتوان به صنعت شیمی و کشاورزی و.... اشاره کرد

روش تولید سولفات کبالت:

1.بابلورهای کریستال به رنگ قرمز که به روال اکثر سولفات ها با محلولیت فلز کبالت (تلخیص شده از سنگ معدنی)در اسید سولفریک به دست می اید:

Co(سنگ معدنی کبالت(اکسید کبالت))+H2So4(اسید سولفریک)-------->CoSo4+H2

2.انحلال و ساخت محلولی از یکی از ترکیبات:1.کربنات 2. هیدروکسید3.اکسیدکبالت در اسید سولفریک با درصد غلظت پایین و طی فرآیند متبلور شدن و کریستال گیری حاصل میشود:

1.CaCo3&H2So4--------->CoSo4&Co2&H2o
2.CaO(OH)2&H2So4---------->CaSo4&2H2o
3.CaO&H2So4----------->CaSo4&H2O

ویژگی های سولفات کبالت

(H2o)7	Chemical formula
281.103g/mol	Molar mass
3	density
735°C (octadecahydrate)	Melting point
10124-43-3 خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921	Cas number

-سولفات کبالت

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Wed, 04 Dec 2019 11:52:46 GMT

-سولفات قلع

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 03 Dec 2019 12:53:09 GMT

سولفات قلع با فرمول شیمیایی SnSo4با بلورهای سفید کمی متمایل به نخودی رنگ می باشد که بیشترین مصرف در صنایع ابکاری را دارا می باشد.روش تولید این ترکیب معولا از واکنش اسید سولفریک با فلز قلع که به علت کندی سرعت از برق (الکترولیز)استفاده می شوددددددد

سولفات قلع

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 03 Dec 2019 12:52:22 GMT

فلز قلع که خود به رنگ سربی و یا سفید نقره ای بوده وچون در برابر ترکیبات مواد غذایی (کنسروها و...)در شرایط اتمسفر معمولی تحت تاثیر قرار نمی گیردوسولفات قلع با فرمول شیمیایی SnSo4با بلورهای سفید کمی متمایل به نخودی رنگ می باشد خاصیت جذب رطوبت و ترکیب با اب نسبتا بالایی داشته و از زمان اثبات سمی بودن کادنیوم و روی استفاده از قلع به عنوان جایگزین سرعت بیشتری گرفته است و بیشترین مصرف در صنایع ابکاری را دارا می باشد.
ابکاری توسط سولفات قلع به سه روش :

1 قلع اندود 2 داغ شیمیایی3وابکاری سنتی انجام می گردد.

پوشش ابکاری شده توسط سولفات قلع دارای خواص:

_بسیار نرم و قابل انعطاف بوده
_خاصیت مقاومت در برابر گرما و حرارت
_خاصیت قالب پذیری و خم زنی
_ایجاد پوشش کامل و بدون انقطاع و چسبندگی کامل
-حفظ فلز مادر از خوردگی
_چسبندگی ایده ال و قابل قبول
_پس از اتمام فرایند اب کاری بستر و سطحی شکیل و زیبا و چشم نواز

کاربردهای سولفات قلع:

-روکش کردن و ابکاری سطوح وورق های گالوانیزه
-روکش کاری مقاطعی ک نیاز به تحمل حرارت پایین و خانگی(ظروف پخت و پز اشپزخانه)دارند
-در چاپ وحک کردن نقشه بر روی مدارهای الکترونیکی
-در صنعت ساخت قوطی های کنسرو جهت محافظت از تماس مستقیم مواد غذایی با فلز قوطی
-به دلیل شکل و فرم گیری فوق العاده فلز قلع و حفظ ظاهر اولیه در جابجاییها در عمده صنایع(مواد غذایی صنایع شیمیایی رنگ سازیو...)مورد استفاده قرار میگیرد
-از دیگر موارد استفاده میتوان به کاربرد در صنایع تسلیحاتی و نظامی و الکترونیک و... اشاره کرد
روش تولید سولفات قلع

روش تولید این ترکیب معولا از واکنش اسید سولفریک با فلز قلع صورت می پذیرد که به علت کندی سرعت از برق (الکترولیز)استفاده می شود

ویژگی های سولفات قلع

3	Chemical formula
214.77g/mol	Molar mass
3	density
378°C (octadecahydrate)	Melting point
7488-55-3 خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921	Cas number

-سولفات مس

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 19 Nov 2019 14:12:42 GMT

سولفات مس یا کات کبود رایجترین و پر مصرفترین نمک مس میباشد که معمولا به شکل کریستالهای پنج آبه عرضه میگردد. این ماده در حالت پنج آبه به شکل کریستالهای آبی رنگ و در حالت تک آبه به شکل پودر سبز یا آبی روشنس میباشد. برای تولید سولفات مس روشهای مختلفی از جمله واکنش فلز مس با اسید سولفوریک در حضور نیتریک اسید یا هیدروژن پراکسید (آب اکسیژنه)، تجزیهی فلز مس در سولفوریک اسید با کمک الکترولیز و قرار دادن فلز مس در آند، واکنش اکسید مس با سولفوریک اسید و ... وجود دارد. سولفاتهای مس تولید شده از مس فلزی دارای خلوص بالا میباشند و حاوی حدودا 24 درصد مس میباشند و سولفاتهای مس تولید شده از سنگ معدنی مس به علت همراه داشتن مقداری یون آهن دارای خلوص کمتری میباشند.
سولفات مس کاربرد های فراوانی دارد که از جمله ی آن میتوان به صنایع رنگرزی، دارویی، کشاورزی، شیمیایی، تولید خوراک دام و طیور، استخراج فلزات نظیر روی، آبکاری، تولید سموم، باطری سازی و ... اشاره کرد. همچنین از سولفات مس به عنوان گند زدا، قارچ کش و باکتری کش بسیار قوی در تصفیهی آب استفاده میشود.

	Chemical formula
249.68	Molar mass
2.286g/cm³	density
C	Melting point
-------	Boiling point
7758-98-7	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

-سولفات آهن

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 19 Nov 2019 14:08:52 GMT

سولفات آهن دو ظرفیتی (فرو سولفات) ترکیبیست با فرمول شیمیایی FeSO4.7H2O که بسته به pH می تواند به صورت کریستال های آبی یا سبز رنگ تولید گردد. در حالت عادی هفت مولکول آب در ترکیب سولفات آهن موجود می باشند و در صورت خشک شدن می تواند شش مولکول آب را از دست داده و تبدیل به پودر سفید رنگ تک آبه (منو هیدرات) شود.
نوع دیگر سولفات آهن سه ظرفیتی (فریک سولفات) با فرمول شیمیایی Fe2(SO4)3 و به رنگ زرد تا قهوه ای تولید می شود و مقدار کمتری ازآن در بازار یافت می شود.
سولفات آهن دارای مصارف زیادی می باشد و از پر مصرف ترین مواد شیمیایی می باشد. کشور های آلمان و انگلیس در اروپا و هند و چین در آسیا از عمده ترین تولید کنندگان جهانی این ماده می باشند. ایران نیز بدلیل نیاز فراوان به سولفات های آهن دارای واحد های تولیدی زیادی در استان های زنجان، اصفهان، قم، تهران و کرمان می باشد، علاوه بر مصارف داخلی، بخشی از محصول تولیدی در کارخانجات ایرانی به کشور های همسایه از جمله عراق، ترکیه؛ ارمنستان، پاکستان و تاجیکستان صادر می شود.

مصارف سولفات آهن:

در کشاورزی جهت تامین آهن خاک های با فقر آهن
در صنایع تولید رنگدانه های آهن
صتایع استخراج روی
استفاده به عنوان کاتالیزور
صنایع دباغی و چرم سازی
صنایع نساجی
تصفیه ی آب
ریختگری ریختگری چدن و ...

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

-سولفات آهن سه ظرفیتی

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 19 Nov 2019 14:03:01 GMT

اسولفات آهن سه ظرفیتی
سولفات آهن سه ظرفیتی یا فریک سولفات ( Iron(III) sulfate ) با فرمول شیمیایی Fe₂(SO₄)₃ ترکیب کمیاب تر سولفات آهن است که کاربرد کمتر و متفاوت تری با سولفات آهن دو ظرفیتی دارد و به رنگ زرد تا قهوه ای می باشد. سولفات آهن سه ظرفیت در دمای اتاق محلول در آب می باشد، این ترکیب به دلیل میل بسیار شدید یون آهن سه ظرفیتی (فریک) به الکترونخواهی، اکسنده و خورنده ای بسیار قوی می باشد و جزء اسیدهای بسیار قوی محسوب می شود، به طوری که نگهداری محلول این ترکیب در مخازن استیل ضد اسید نیز ناممکن بوده و باعث فرسودگی ورق استیل خواهد شد.
کاربردهای سولفات آهن سه ظرفیتی
سولفات آهن سه ظرفیتی در تصفیه ی پساب رنگرزی، تولید برخی از رنگها , و رنگدانه ها، رنگرزی الیاف، داروسازی و در صنایع شیمیایی به عنوان کاتالیزور مورد استفاده قرار می گیرد.
ویژگی های سولفات آهن سه ظرفیتی

Fe₂(SO₄)₃.H₂O	Chemical formula
399.88g/mol	Molar mass
3.097g/cm³	Density
C	Melting point
decomposes	Boiling point
10028-22-5	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

-سولفات الومینیوم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 19 Nov 2019 14:00:53 GMT

سولفات آلومینیوم با فرمول شیمیایی Al2(SO4)3 سولفات آلومینیوم یک ترکیب سفید رنگ با قابلیت انحلال بسیار بالا در آب می باشد که پس از اکسید آلومینیوم دومین ترکیب پر مصرف آلومینیوم می باشد، این ماده می تواند به صورت ساده یا نمک مضاعف با پتاسیم، آمونیوم یا سدیم تولید شود که در این صورت زاج آلومینیوم نامیده می شود. مهمترین زاج آلومینیوم نمک تشکیل شده با آمونیوم، با فرمول شیمیایی NH4Al(SO4)2 می باشد. سولفات آلومینوم بسته به مقدار آب مصرف شده برای رقیق سازی سولفوریک اسید مصرفی، می تواند 32-8 مولکول آب در ترکیب خود داشته باشد.
کاربرد های سولفات آلومینیوم
حدود 50% از سولفات آلومینیوم در کاغذ سازی و کارتن سازی استفاده می شود. همچنین از سولفات آلومینیوم به دلیل سه ظرفیتی بودن یون آلومینیوم و توانایی بالای آن در انعقاد و لخته سازی ذرات کلوئیدی، در تصفیه ی آب و فاضلاب استفاده می شود. سولفات آلومینیوم به دلیل ترکیب شدن یون آلومینیوم با هالوژن هایی نظیر کلر و فلوئور و ایجاد رسوب و کمک به حذف آن ها از محلول سولفات روی حاصل از لیچینگ خاک یا کنسانتره ی روی، جهت جلوگیری از چسبندگی فلز روی به کاتد ها در صنعت تولید روی مصرف می شود.
روش تولید سولفات آلومینیوم
سولفات آلومینیوم از طریق واکنش سولفوریک اسید با هیدروکسید آلومینیوم و سرد کردن محلول مذاب حاصل شده در حوضچه های خنک کن تولید می شود. سولفات آلومینیوم با کیفیت پایین تر به وسیله ی واکنش سولفوریک اسید با بوکسیت در دمای 170 درجه ی سانتیگراد و در مخازن هم زن دار و تحت فشار تولید می شود.
روش تولید زاج آلومینیوم
زاج آلومینیوم از طریق واکنش سولفوریک اسید رقیق شده با آب، با هیدروکسید آلومینیوم و افزودن آمونیوم پرسولفات به محلول و سرد کردن تدریجی محلول تولید شده در وان های پلی اتیلنی یا کریستالیزاتور تولید می شود.

Al₂(SO₄)₃	Chemical formula
342.15g/mol	Molar mass
2.67g/cm³	density
86.5°C (octadecahydrate)	Melting point
decompeses	Boiling point
10043-01-3

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

-سولفات منگنز

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 19 Nov 2019 13:58:43 GMT

سولفات منگنز یک نوع ترکیب شیمیایی با فرمول MnSO4 می باشد که در صورت داشتن مولکول های آب یه صورت کریستال های صورتی رنگ و در صورت خشک شدن به صورت پودر صورتی رنگ می باشد. سولفات منگنز می تواند حاوی مقداری ناخالصی نیکل و کبالت باشد که حد مجاز هر کدام از این عناصر تا ppm50 است. منگنز از جمله عناصر سنگین می باشد که مقدار کم آن در بدن جهت تولید برخی آنزیم ها نظیر ردوکتاز که در متابولیسم نیتروژن دخالت دارد ضروری می باشد ولی در مقادیر زیاد عامل بیماری های اعصاب است و باعث اختلال در سیستم عصبی و نورون ها می شود.
مواد اولیه ی سولفات منگنز
منگنز به صورت ترکیب به طور گسترده در قشر زمین پخش شده است و دوازدهمین عنصر فراوان پوسته ی زمین می باشد. کانه های منگنز را عمدتا اکسید منگنز، سیلیکات و کربنات منگنز تشکیل می دهند. مهم ترین کانی های منگنز عبارتند از پیرولوسیت (اکسید منگنز)، پسیلوملان ( اکسید منگنز باریم دار)، کریپتوملان (اکسید منگنز پتاسیم دار)، منگانیت، هاسمانیت و رودوکروسیت (کربنات منگنز). مهمترین کشورهای دارنده ی ذخایر منگنز عبارتند از آفریقای جنوبی، روسیه، گابن، استرالیا، برزیل و اندونزی.
کاربردهای سولفات منگنز
از سولفات منگنز برای تامین منگنز خاک جهت تغذیه ی گیاهان و در صنایع شیمیایی از جمله در استخراج فلز روی از خاک استفاده می شود. منگنز در خاک به صورت کاتیون دو ظرفیتی قابل جذب است و کمبود آن موجب زردی رگبرگ ها و توقف رشد در سرشاخه ها می شود.
روش تولید سولفات منگنز
سولفات منگنز در اثر واکنش منواکسید یا کربنات منگنز با سولفوریک اسید تولید می شود
MnO + H₂SO₄ → MnSO₄.H₂O
همچنین می توان سولفات منگنز را می توان با حل کردن گاز SO2 (دی اکسید گوگرد) در آب حاوی دی اکسید منگنز تولید نمود.

	Chemical formula
151.001	Molar mass
3.25g/cm³	density
C	Melting point
850°C	Boiling point
7785-87-7	CAS number

-سولفات روی

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 19 Nov 2019 13:56:34 GMT

اسولفات روی با فرمول شیمیایی ZnSO₄ پر مصرف ترین نمک روی می باشد. سولفات روی در صورت داشتن مولکول های آب به صورت کریستال های سفید رنگ و در صورت خشک شدن به صورت پودر سفید رنگ مشاهده می شود. سولفات روی می تواند حاوی عناصر سنگین، همچون سرب و کادمیوم باشد که در این صورت جهت مصرف به عنوان کود در کشاورزی مناسب نمی باشد. حلالیت سولفات روی در آب بسیار زیاد و نزدیک 100% می باشد و در خاک بسته به میزان pH می باشد. در صورت وجود آهک ( کربنات کلسیم )، در خاک، سولفات روی تبدیل به کربنات روی می شود که میزان حلالیت کمتری در آب دارد و جذب یون روی توسط گیاه کاهش می یابد. وجود مس و بیکربنات در آب، جذب روی را در گیاه کاهش می دهد. همچنین استفاده ی بیش از حد از کود های فسفاته نیز منجر به کاهش جذب روی خواهد شد.

کاربرد ها و موارد مصرف سولفات روی
عمده ی سولفات روی تولید شده در صنعت، به عنوان کود شیمیایی مصرف می شود. برنج، گندم، مرکبات و انگور حساسیت زیادی به کمبود روی دارند و عدم وجود این عنصر در خاک باعث رنگ زردی برگ های جوان و افت تولید محصول می شود.
در تولید ابریشم مصنوعی، لیتوفون، تولید خوراک دام و طیور، تولید انواع الیکترولیت ها، تولید فسفاته ها، چربی گیر ها و رنگ بر ها استفاده می شود.
از سولفات روی بسیار خالص در داروسازی و پزشکی استفاده می شود.
روش تولید سولفات روی
سولفات روی بسیار خالص از طریق واکنش سولفوریک اسید با فلز روی و سرد کردن و کریستال گیری از محلول به دست آمده تولید می شود. ماده ی تولید شده از این روش دارای قیمت تمام شده ی بالا می باشد و در پزشکی و داروسازی مورد استفاده قرار می گیرد. روش ارزان تر برای تولید سولفات روی، واکنش سولفوریک اسید با خاک معدنی اکسیده ی روی و یا سرباره ی روی می باشد. محلول به دست آمده از این روش حاوی سرب و کادمیوم می باشد که سولفات سرب به علت داشتن Ksp پایین، رسوب نموده و در فیلتر پرس جداسازی می شود. کادمیوم نیز با افزودن پودر روی به محلول و احیا شدن و جایگزینی با روی فلزی به صورت کادمیوم فلزی رسوب می نماید. محلول خالص تر شده ی سولفات روی تغلیظ شده و به حوضچه های کریستال گیری و یا اسپری درایر (spray drier) منتقل می شود تا کریستال های هفت آبه ی روی و یا سولفات روی تک آبه به دست آید.
ویژگی های سولفات روی

	Chemical formula
161.47g/mol	Molar mass
3.54g/cm³	Density
C	Melting point
740°C	Boiling point
7733-02-0	CAS number

-اکسید آهن

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 19 Nov 2019 13:53:23 GMT

اکسید آهن مورد استفاده در صنایع در دو نوع معدنی و سنتزی می باشد.
نوع معدنی آن به دو صورت هماتیت و مگنتیت با فرمول شیمیایی Fe2O3 و Fe3O4 میباشد که از آنها برای استخراج آهن و فولاد استفاده می شود. در ایران اکثر معادن سنگ آهن هماتیت و مگنتیت در استان های کرمان، یزد، زنجان، آذربایجان شرقی و کردستان می باشند که سنگ های استخراجی آن ها معمولا از طریق سواحل جنوبی به چین و هند صادر می شود. نوع خالص تر هماتیت جهت مصارف دیگری همچون تولید لوازم آرایشی و تولید رنگ استفاده می شود که معادن آن در جزیره ی هرمز واقع می باشند.
اکسیدهای آهن سنتزی رنگدانه های آهن می باشند و در انواع رنگ ها ی زرد، نارنجی، قرمز، قهوه ای و سیاه می تولید می شوند و اهمیت آن ها به دلیل قیمت مناسب و غیر سمی بودن، پایداری آن ها و تنوع رنگ آن ها می باشد. فرمول شیمیایی آنها FeOOH ، Fe2O3 و Fe3O4 می باشد. همچنین رنگدانه های سیاندی ( هگزا سیانوفرات سدیم و پتاسیم) سبز و آبی آهن نیز در بازار موجود می باشد. عمده ی رنگدانه های آهن سنتزی از کشورهای آلمان، چین، ترکیه و هند وارد ایران می شوند. همچنین سه واحد تولیدی در شهرهای زنجان و اصفهان اقدام به تولید رنگدانه های زرد و قرمز آهن می نمایند.
کاربرد های اکسید آهن
عمده ی رنگدانه های سنتزی آهن در صنایع رنگسازی، آرایشی، تولید کاشی و سرامیک ، انواع موزاییک های رنگی و تولید برخی آجرهای نسوز مصرف می شوند.
روش تولید اکسید آهن
سه روش مهم برای تولید اکسید آهن وجود دارد. کلسیناسیون سولفات آهن، رسوب گذاری و فرآیند لاکس (Laux)
کلسیناسیون سولفات آهن: در این روش سولفات آهن کریستالی یا خشک شده وارد کوره ی دوار شده و در دماهای بیش از 550 درجه ی سانتیگراد دچار تغییر در ساختار شده و تبدیل به اکسید آهن قرمز می شود، با افزایش دما تا 900 درجه ی سانتیگراد اکسید آهن قرمز تغییر رنگ داده و به اکسید آهن سیاه رنگ تبدیل می شود.
رسوب گذاری سولفات آهن: در این روش سولفات آهن با pH کمتر از 3 در آب حل می شود و به محلول حاصل سدیم هیدروکسید اضافه کرده و هوادهی انجام می شود. با افزایش تدریجی pH تا 7، هیدروکسید آهن زرد رنگ تشکیل می شود. محلول حاصل فیلتر شده و کیک فیلتر که شامل هیدروکسید آهن است از محلول جدا می شود و جهت خشک و آسیاب شدن به گرمخانه منتقل می شود. هیدروکسید آهن بلافاصله در مواجهه با هوای محیط به حالت پایدار اکسید آهن زرد تبدیل می شود. محصول حاصل شده در صورت افزایش دما به تدریج به رنگ های نارنجی، قرمز، قهوه ای و سیاه تبدیل می شود.
فرآیند لاکس: واکنش Bechamp (احیا کردن محصولات آروماتیک نیترو با آنتیموان یا آهن) معمولا باعث به وجود آمدن یک اکسید آهن خاکستری تا سیاه می شود که به عنوان رنگدانه ی غیر آلی مناسب نمی باشند. Laux با افزودن محلول های کلرید آهن دو ظرفیتی یا کلرید آلومینیوم، اسید سولفوریک و اسید فسفریک، فرآیند را اصلاح کرد تا رنگدانه های اکسید آهن مرغوبی به دست آید. بدین وسیله می توان رنگدانه های مختلفی را با تغییر شرایط واکنش به دست آورد. این گستره شامل زرد تا قهوه ای و از قرمز تا سیاه است.

-اکسید مس

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 19 Nov 2019 13:49:25 GMT

اپودری سیاه رنگ، براق با فرمول شیمیایی CuO می باشد که از هیدروکسید مس تولید می شود عمده ی تولید کننده های آن در جهان کشور های آلمان و چین می باشند یک واحد تولیدی در ایران نیز اقدام به تولید آن می نماید.
کاربردهای اکسید مس
اکسید مس برای تولید رنگ های سیاه متالیک در رنگ آمیزی بدنه ی خودرو ها، تولید ابریشم مصنوعی، ساخت برخی باتری ها، تولید برخی از آلیاژهای مس و همچنین آبکاری مصرف می شود.
روش تولید اکسید مس
اکسید مس را می توان از چند روش مختلف تولید نمود. روش مرسوم تولید اکسید مس ذوب کردن و جوشاندن فلز مس و سرد کردن بخار مس حاصل شده و جمع آوری اکسید مس حاصل می باشد. روش دیگر تولید اکسید افزودن هیدروکسید سدیم به محلول سولفات مس و افزایش pH تا هفت می باشد. در این صورت هیدروکسید مس آبی رنگ تولید می شود. با بالا بردن دمای محلول تا 80 درجه ی سانتیگراد هیدروکسید مس تبدیل به اکسید مس سیاه رنگ می شود. پس از فیلتراسیون محلول و جدا کردن اکسید مس حاصل به گرمخانه و سپس آسیاب منتقل می شود و آماده ی مصرف می باشد.
ویژگی های اکسید مس

	Chemical formula
79.545g/mol	Molar mass
6.513g/cm³	Density
C	Melting point
2000°C	Boiling point
1317-38-0	CAS number

-اکسید آلومینیم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 19 Nov 2019 13:14:32 GMT

اکسید آلومینیوم یا آلومینای تف جوش شده با فرمول شیمیایی Al₂O₃ مهمترین سرامیک اکسیدی صنعتی است و به صورت پودر سفید رنگ عرضه می گردد. ویژگی برجسته ی اکسید آلومینیوم سختی بالا، استحکام فشاری بالا، مقاومت الکتریکی خوب، مقاومت شیمیایی بالا و دیر گدازی آن است که سبب شده که ماده ای مناسب در تولید انواع کاشی و سرامیک باشد.

کاربرد های اکسید آلومینیوم

از اکسید آلومینیم در تولید رنگ، تولید پروتز های مصنوعی جایگزین در بدن مانند مفصل ران و دندان ،تولید پوشش های مقاوم به فرسایش لوله ها و مجراها، پمپ ها، شیر آلات، غلاف های هدایت کننده ی الیاف و سیم ها، تولید برخی ابزار های برش، تولید مواد ساینده و صنایع شیمیایی استفاده می شود.

روش تولید اکسید آلومینیوم

اکسید آلومینیوم تکلیس شده با حرارت دادن هیدروکسید آلومینیوم تولید شده از بوکسیت در دماهای بالاتر از 800 درجه ی سانتیگراد تهیه می شود. مواد گداخته، پس از تخلیه از کوره بسته به مدت زمان سرد شدن مواد دارای بلور های ریز یا درشت خواهند بود. در صورت سرد شدن سریع، مواد دارای بلور های درشت و در صورت سرد شدن تدریجی دارای بلور های ریز خواهند بود. همچنین در اثر تف جوشی آلومینا در دماهای حدود 2000 درجه ی سانتیگراد نیز نیز بلور های صفحه ای شکل در محدوده ی اندازه ی 1-0.1 میلیمتر به دست می آید.

ویژگی های اکسید آلومینیوم

Al2O3	Chemical formula
101.96g/mol	Molar mass
4.05g/cm3	density
2072°C	Melting point
2977°C	Boiling point
1344-28-1	CAS number

-اکسید روی

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 19 Nov 2019 13:12:10 GMT

اکسید روی رنگدانه ی پودری سفید رنگ باوجود دانه بندی بسیار ریز و فرمول شیمیایی ZnO می باشد که در خلوص مختلف در صنایع مصرف می شود. به دو صورت طبیعی و سنتزی یافت شده و به دودلیل بسیار مهم دارای کاربذهای بسیار فراوانی در اکثر صنایع می باشد که این دو دلیل عبارتند از اول تطابق با محیط زیست و نداشتن هیچ گونه الایندگی و پسماند مضر و دوم ایمنی بسیار بالا و نداشتن تقریبا هیچ خطری در هنگام استفاده این ترکیب را به یکی از محبوبترین مواد در اکثر صنایع تبدیل نموده است
از نظر محلولیت :تمایلی به حلالیت در اب و الکل نداشته ولی در عوض به صورت کاملا محلول در اسید و قلیاها می باشد
یک دیگر از خواص منحصر به فرد این ماده نیمه رسانا بودن ان می باشد که باعث شده در بیشتر صنایع اپتیک و الکترونیک کارایی بسیار بالایی داشته باشد

کاربردهای اکسید روی

از انواع خالص تر آن تولید کاشی و سرامیک و داروسازی استفاده می شود
-از انواع اکسید روی با عیار پایین (به شرط عدم وجود فلزات سنگین) در تولید خوراک دام و طیور به عنوان ریز مغذی استفاده می شود.
-اکسید روی سبز و قرمز عمدتا در تولید رنگ استفاده می شود. اکسید روی در صورت داشتن ناخالصی های سرب و کادمیم به رنگ آبی یا زرد تولید می شود.
-از اکسید روی در گالوانیزه کردن آهن به عنوان کاتالیزور، آبگیری و عامل تغلیظ کننده با کیفیت بسیار خوب استفاده می شود
-در سنتزهای آلی همچنین محافظت کننده ی چوب و به عنوان ذرات تقویت کننده و محکم کننده ی چسبها مورد استفاده قرار می گیرد.
اکسید روی همچنین در آبکاری، تولید داروهای ضد عفونی کننده و تولید بوگیر ها استفاده می شود.
-در صنایع نساجی اکسید روی به عنوان عامل تثبیت کننده ی رنگ، عامل جدا کننده ی پنبه از پشم، تهیه ی مواد آهار زنی پارچه،مقاومت برای رنگ های گوگردی، و رنگ های آلبومینی به کار می رود. -همچنین اکسید روی برای تولید انواع خاص سیمان نیز مورد استفاده قرار می گیرد.
- از اکسید روی به عنوان رنگدانه استفاده می شود
-از نوع تولید شده به سایز و روش نانو تحت شرایط استاندارد برای گرید خوراکی و دارویی انواع مرطوب کننده ها وانتی بیوتیک ها و دارو جهت درمان عفونت های پوستی استفاده می کنند

روش تولید اکسید روی

روش تولید اکسید روی تولید اکسید روی از طریق اکسیداسیون فلز روی در فاز بخار یا از طریق تکلیس کربنات روی انجام می شود. در روش اکسیداسیون، فلز روی در کوره به حالت مذاب در آمده و سپس جوشانده می شود، بخارات حاصل از طریق مکنده وارد مبرد شده و حین سرد شدن به اکسید روی با خلوص و کیفیت بالا تبدیل می شود، مواد حاصل به آسیاب منتقل شده و آماده ی بسته بندی می باشد.

ویژگی های اکسید روی

ZnO	Chemical formula
81.408g/mol	Molar mass
3	Density
C	Melting point
2360°C	Boiling point
1314-13-2	CAS number

-اکسید قلع

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 19 Nov 2019 12:54:31 GMT

- -بیشترین استفاده برای ساخت لعاب در کارخانجات چینی بدین صورت که افزودن مقدار بیشتر اکسید قلع به دوغاب چینی در دمای پایینتر میتواند با افزایش ویسکوزیته هم باعث چسبندگی بهتر هم روانی و کارایی بالاتر چینی در پروسه تولید گردد
-در صنعت سنگبری و برش سنگ های زینتی منجمله مرمر و گرانیت بری صیقل دادن و اصطلاحا ساب نهایی سنگ کاربرد دارد
-در صنایع مواد غذایی و قلع اندود کردن لایه داخلی قوطی های کنسرو
-در بعضی واکنش های شیمیایی به عنوان کاتالیزور و کاتالیست مورد استفاده قرار میگیرد
-در ساخت سیم لحیم جهت لحیم کاری
-در صنعت چاپ و تولید شب نما و...

روش تولید اکسید قلع

روش های متفاوت و متعددی برای تولید این نمک موجود است ولی ما به دو روش معمول و به صرفه ان به اختصار اشاره میکنیم:

-روش معمول برای تولید اکسید قلع از دما دهی و حرارت به اکسید قلع هیدراته و سپس سرد و خنک کردندر برج های خنک کننده(سیکلون و بگ فیلتر) این نمک حاصل میشود
- از رسوب دهی اکسید قلع با هیروکسید های قلیایی مانند سود پرک نیز اکسید قلع با عیار و درصد بالا به دست می اید

ویژگی های اکسید قلع

	Chemical formula
134.71g/mol	Molar mass
3	density
C	Melting point
1425°C	Boiling point
21651-19-4	CAS number

-پلی الومینیوم کلراید

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 19 Nov 2019 12:17:43 GMT

پلی آلومینیم کلراید با فرمول شیمیایی Al₂Cl_(3n-m)(OH) ، پلیمری غیر آلی است و قابلیت بسیار بالایی در حذف ذرات کلوئیدی از آب دارد. این ترکیب از طریق جذب بارهای منفی سطحی ذرات کلوئیدی بر سطح خود باعث انعقاد آنها و ایجاد لخته در آب میگردد و از این طریق باعث حذف کدورت آب و فاضلاب میگردد. با توجه به قدرت بالاتر پلی آلومینیم کلراید نسبت به سایر لخته سازها همچون سولفات آهن و سولفات آلومینیم، مصرف این ماده در سالهای اخیر افزایش بسیار زیادی پیدا کرده و جایگزین سایر مواد شده است. تولید پلیآلومینیم کلراید معمولا از طریق واکنش هیدروکلریک اسید (HCl) با آلومینیم هیدروکسید (Al(OH)₃)، در فشار و دمای بالا انجام میگیرد.
ا

-صمغ عربی

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 19 Nov 2019 12:15:42 GMT

صمغ عربی که معمولا به رنگ کرم تا قهوه ای موجود بوده وپایه طبیعی و دارای ساختار هیدرات های خانواده کربن(ساکاریدها و گیلکو پروتیین ها)دارای حلالیت بالا در اب و محلول سفید رنگ می باشد و معمولا دارای دونوع سنگال و سیال وجود داشته در صنایع غذایی. صنعت چاپ.داروسازی و صنعت تولید شمش روی و...کاربرد دارد

-کربنات باریم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 16 Nov 2019 13:43:20 GMT

کربنات باریم با فرمول شیمیایی BaCO3 پودری سفید رنگ و نا محلول در آب می باشد که به صورت مصنوعی تولید می شود و پر مصرف ترین نمک باریم می باشد. کربنات باریم با اسیدهایی نظیر هیدروکلریک اسید و نیتریک اسید واکنش داده و ترکیبات محلول در آب را تشکیل می دهد. البته واکنش پذیری کربنات باریم با اسید سولفوریک کم می باشد و سولفات باریم مانند کربنات باریم انحلال پذیری کمی در آب دارد.

کااربردهای کربنات باریم
تولید فرآورده های سرامیکی و کاشی های رسی از مهمترین حوزه های کاربرد کربنات باریم به شمار می رود. افزودن کربنات باریم سبب جلوگیری از نمک های سولفات کلسیم و سولفات سدیم خواهد شد. در تولید شیشه های اپتیکی ویژه و صفحه ی نمایش لامپ اشعه ی کاتدی و همچنین در تولید سرامیک های ویژه ی فریت باریمی و تیانات باریم، صنعت نفت، کاغذهای عکاسی و در تولید سایر ترکیبات باریم نیز مورد استفاده قرار می گیرد. از کربنات باریم در حوضچه های الکترولیز روی جهت تولید فلز روی نیز استفاده می شود، افزودن کربنات باریم موجب جلوگیری از جذب سرب بر روی کاتد های روی می شود.
روش تولید کربنات باریم
برای تولید کربنات باریم، ابتدا سولفات باریم توسط زغال سنگ در دمای 1200-1000 درجه ی سانتیگراد و در کوره ی دوار به سولفید باریم احیا می شود. سپس سولفید باریم به شکل محلول با دی اکسید کربن یا کربنات سدیم واکنش می دهد که در نتیجه کربنات باریم رسوب خواهد کرد.
BaSO₄ + 4C → 4BaS + 4CO
BaS + CO₂ + H₂O → BaCO₃ + H₂S
BaS + Na₂CO₃ → BaCO₃ + Na₂S
ویژگی های کربنات باریم

	Chemical formula
197.34g/mol	Molar mass
4.286g/cm³	Density
C	Melting point
1450	Boiling point
511-77-9	CAS number

- کربنات استرانسیوم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 16 Nov 2019 13:37:20 GMT

استرانسیم کربنات با فرمول SrSO₄ نمک کربناته ی استرانسیم می باشد که نوع صنعتی آن به رنگ سفید و نوع معدنی آن به رنگ خاکستری می باشد. نوع معدنی کربنات استرانسیم با نام استرانسیانیت شناخته می شود.

خواص شیمیایی استرانسیم کربنات

استرانسیم کربنات یک ترکیب شیمیایی بی بو و بدون طعم می باشد و واکنش پذیری زیادی با اسید ها دارد. استرانسیم کربنات به آهستگی در آب حل می شود.

کاربردهای استرانسیم کربنات

از استرانسیم کربنات در تولید شعله های قرمز رنگ در مواد آتش بازی، تولید اکسید و استات استرانسیم، تولید لوازم الکتریکی و رسوب دهی سرب در حوضچه های الکترولیز روی استفاده می شود

روش تولید کربنات استرانسیم

استرانسیم کربنات از طریق واکنش سولفات استرانسیم معدنی (سلستین) با کربنات سدیم در دما و فشار بالا تولید می شود، روش دیگر تولید استرانسیم کربنات واکنش کربنات سدیم با نیترات استرانسیم می باشد.

3 + 2 NaNO

ویژگی های استرانسیم کربنات

SrCO₃	Chemical formula

-کربنات منگنز

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 16 Nov 2019 13:30:57 GMT

کربنات منگنز با فرمول شیمیایی MnCO₃ ماده ای به رنگ کرم تا صورتی است که به مقدار کم، به آرامی آرامی و با گذشت زمان در آب گرم حل می شود. این ماده در طبیعت به صورت کانی رودوکروسیت یافت می شود.
کاربردهای کربنات منگنز
کربنات منگنز برای تهیه ی سایر نمک های دو ظرفیتی منگنز، فریت ها و تولید مفتول های جوشکاری، در پزشکی و داروسازی برای تولید قرص هماتینیک، تولید سرامیک، تولید فلز روی و در کشاورزی به عنوان ریز مغذی جهت تامین طولانی مدت منگنز مورد نیاز گیاه مصرف می شود.
روش تولید کربنات منگنز
کربنات منگنز در اثر واکنش سولفات منگنز با کربنات های قلیایی محلول در آب نظیر کربنات سدیم یا کربنات های هیدروژن آمونیوم به صورت رسوب تشکیل می شود.
MnSO₄ + 2NH₄HCO₃ → MnCO₃ + (NH₄)2SO₄ + CO₂ + H₂O
پس از جداسازی و شستشو، کربنات منگنز حاصله باید در دمای 120 درجه ی سانتیگراد و محیط گاز بی اثر ( به منظور جلوگیری از اکسایش) خشک می شود.
اکسایش کربنات منگنز: اکسایش کربنات منگنز در ابتدا به کمک هوا انجام می شود که در اثر این عمل اکسید منگنز تولید می شود.
MnCO₃→ MnO_1/85+ CO₂
سپس اکسید حاصله در اسید سولفوریک به حالت تعلیق در آمده و به کمک کلرات سدیم به ᵧ-MnO اکسید می شود.
MnO_1/85 →MnO₂
ویژگی های کربنات منگنز

MnCO3	Chemical formula
115g/mol	Molar mass
3.12g/cm³	Density
C	Melting point
decomposes	Boiling point
598-62-9	CAS number

-کربنات مس

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 16 Nov 2019 12:54:24 GMT

کربنات مس (copper carbonate) یک نوع ترکیب شیمیایی با رنگ آبی روشن تا سبز و با فرمول شیمیایی CuCO₃ میباشد و حلالیت کمی در آب دارد ولی در استیک اسید حل می شود. کربنات مس در دمای بالا تجزیه شده و با از دست دادن CO₂ به اکسید مس (CuO) سیاه رنگ تبدیل میشود. کربنات مس در طبیعت با نام کانی مالاکیت با فرمول شیمیایی Cu₂(OH)₂CO₃ یافت می شود.
مصارف کربنات مس
بیشتر کربنات مس تولید شده در صنعت، در تولید رنگ های عامل کهنه سازی، رنگدانه ها، و رنگ آمیزی نماهای ساختمانی مانند سقف های شیروانی استفاده میشود.

روش تولید کربنات مس
روشهای مختلفی برای تولید کربنات مس وجود دارد. مهم ترین روش برای تولید کربنات مس، واکنش سولفات مس با کربنات سدیم می باشد.
2 CuSO₄ + 2 Na₂CO₃ + H₂O → Cu₂(OH)₂CO₃ + 2 Na₂SO₄ + CO₂
ویژگی های کربنات مس

	Chemical formula
123.555	Molar mass
3.9g/cm³	density
C	Melting point
290°C	Boiling point
1184-64-1	CAS number

-کربنات نیکل

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 16 Nov 2019 12:15:54 GMT

کربنات نیکل نوعی ترکیب شیمیایی معدنی (غیر آلی)، با رنگ سبز روشن می باشد که با فرمول شیمیایی NiSO₄ نشان داده می شود. این ترکیب در آب نامحلول می باشد و به راحتی قابل تبدیل به سایر ترکیبات نیکل مانند اکسید نیکل است. به عنوان نمونه با حرارت دهی، کربنات نیکل تجزیه شده و گاز کربن دی اکسید و اکسید نیکل تولید می شود.
کاربرد ها و موارد مصرف کربنات نیکل
کربنات نیکل جزء مواد شیمیایی با مصارف محدود می باشد و بیشترین موارد مصرف آن در تولید انواع خاص کاشی و سرامیک و تولید رنگدانه های سبز نیکل می باشد. همچنین از کربنات نیکل به عنوان کاتالیزور، در صنایع شیمیایی استفاده می شود. از کربنات نیکل به صورت محدود در تولید برخی سموم کشاورزی و داروسازی استفاده می شود.
مواد اولیه ی تولید کربنات نیکل
سولفات نیکل، کربنات سدیم
روش تولید کربنات نیکل
مهمترین روش برای تولید صنعتی کربنات نیکل، واکنش سولفات نیکل با کربنات سدیم می باشد. در این روش ابتدا سولفات نیکل را درون یک مخزن همزن دار، درآب حل کرده و کربنات سدیم را به آرامی به محلول اضافه می کنند. افزایش کربنات سدیم تا جایی ادامه پیدا می کند که pH محلول به 6 برسد. محلول تولید شده حاوی سولفات سدیم و کربنات نیکل می باشد. این محلول توسط فیلتر پرس تصفیه شده و رسوب کربنات نیکل از محلول سولفات سدیم جدا می شود. کیک فیلتر، جهت جداسازی سولفات سدیم توسط آب شستشو می شود و سپس به خشک کن منتقل می شود. پس از آسیاب نمودن، پودر کربنات نیکل سبز رنگ آماده ی بسته بندی و فروش خواهد بود. عیب این روش باقی ماندن مقداری سولفات سدیم بر روی کیک کربنات نیکل حاصل از فیلتر پرس می باشد.

NiSO₄ + Na₂CO₃ → NiCO₃ + Na₂SO₄
برای تولید کربنات سدیم با خلوص بسیار بالا، می توان از روش اکسیداسیون نیکل توسط جریان الکتریسیته توسط الکترولیز معکوس در حضور کربن دی اکسید و اکسیژن استفاده کرد. در این روش، فلز نیکل به قطب مثبت (آند) ترانس برق متصل می شود و درون آب قرار می گیرد، با دمیدن گاز دی اکسید کربن به آب و اعمال جریان الکتریسیته، کربنات نیکل رسوب می نماید.
Ni + O + CO₂ + 6 H₂O → NiCO₃(H₂O)₄

NiSO4	Chemical formula
118.70g/mol	Molar mass
4.39g/cm³	Density
C	Melting point
Decomposes	Boiling point
3333-67-3	CAS number

-کربنات کلسیم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 16 Nov 2019 10:37:01 GMT

-نیترات نیکل

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 16 Nov 2019 10:21:13 GMT

نیترات نیکل یک نوع ترکیب شیمیایی معدنی (غیر آلی) با فرمول شیمیایی Ni(NO₃)₂ می باشد و کریستال های آن به رنگ سبز پر رنگ می باشند. این ماده در آب کاملا محلول می باشد و غیر قابل اشتعال است، اما باعث افزایش قدرت انفجاری در برخی از مواد منفجره می شود. نیترات نیکل می تواند در تماس با مواد کاهنده نظیر پودر آلومینیوم، پودر منیزیم یا کلرید قلع واکنش شدید داشته باشد. حرارت دهی به نیترات نیکل باعث تجزیه ی آن و تولید گازهای خرمایی رنگ سمی نیتروژن دی اکسید و دی نیتروژن پنتا اکسید می شود.
کاربردها و موارد مصرف نیترات نیکل
بیشترین مصرف نیترات نیکل در آبکاری نیکل و تولید کاتالیزورهای شیمیایی حاوی نیکل می باشد. از این ماده به مقدار بسیار محدود در کشاورزی، تولید سموم و تولید برخی از داروهای خاص استفاده می شود.
روش تولید نیترات نیکل
تولید نیترات نیکل خالص از طریق واکنش نیتریک اسید با قراضه ها، براده ها و یا گلوله های نیکل فلزی انجام می شود. برای تولید نیترات نیکل ابتدا نیتریک اسید رقیق شده با آب درون مخزن استیل ضد اسید به قراضه های نیکل اضافه می شود و پس از گذشت زمان کافی و حل شدن نیکل فلزی در محلول اسید، با جوشاندن محلول و بالا بردن دما، نیتریک اسید اضافی تجزیه شده و به صورت گاز خرمایی رنگ N₂O₅ از محلول خارج می شود. محلول به دست آمده پس از تکمیل واکنش توسط فیلتر پرس صاف شده و جهت سرد شدن و کریستال گیری به وان های پلی اتیلنی منتقل می شود. پس از سرد شدن محلول و تشکیل کریستال های نیترات نیکل، محلول اضافی جداسازی شده و کریستال ها قابل برداشت از وان خواهند بود. محصول نیترات نیکل به دست آمده پس از انتقال به سانتریفیوژ و یا خشک کن، آماده ی بسته بندی و فروش خواهد بود.
Ni + 2HNO₃ + 6H₂O → Ni(NO₃)₂^.6H₂O+ H₂
ویژگی ها و خواص نیترات نیکل

Ni(NO3)2.6H2O	Chemical formula
290.79g/mol	Molar mass
2.05g/cm³	Density
C	Melting point
136.7°C	Boiling point
13138-45-9	CAS number

نیترات مس

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 16 Nov 2019 08:38:38 GMT

نیترات مس یک نوع ماده ی شیمیایی غیر آلی با فرمول شیمیایی Cu(NO3)2 می باشد که به رنگ آبی پر رنگ مشاهده می شود. این ماده در آب کاملا محلول می باشد و نوع هشت آبه ی آن دمای ذوب پایینی دارد که نگهداری از آن را دشوار می کند. از این رو بهتر است آب تبلور آن جدا شود تا به انواع سه آبه و تک آبه تبدیل شود که دمای ذوب بالاتری دارند و حمل و نگهداری از آنها آسانتر است
کاربرد های نیترات مس
نیترات مس کاربردهای فراوانی دارد که از جمله ی آن ها می توان به تولید اکسید مس، به عنوان کاتالیزور در تولید مواد آلی، تولید نوار تست بارداری، تولید قارچ کش ها، علف کش ها و باکتری کش ها، استفاده در حمام آبکاری نیکل، تولید رنگ سرامیک، استفاده در آبکاری و تولید و رنگرزی منسوجات اشاره کرد.
روش تولید نیترات مس
ساده ترین روش برای تولید نیترات مس، واکنش دادن براده ها یا قراضه های مس فلزی با نیتریک اسید رقیق شده با آب می باشد. این واکنش می بایست در پلی اتیلن یا استیل ضد اسید صورت گیرد. پس از حل شدن مس در نیتریک اسید، محلول تولید شده فیلتر شده و به مقدار دلخواه جوشانده می شود تا آب اضافی محلول بخار شود. سپس محلول جوشانده شده به حوضچه ی خنک کن منتقل می شود و محصول آماده ی بسته بندی و فروش خواهد بود.
Cu + 4 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 H₂O + 2 NO₂
برای تولید نیترات مس بدون آب نیز میبایست مس فلزی را با گاز دی نیتروژن تترا اکسید ( N2O4 ) وارد واکنش نمود.
Cu + 2 N₂O₄ → Cu(NO₃)₂ + 2 NO
نیترات مس در صورت قرار گرفتن در معرض حرارت تجزیه شده و به اکسید مس تبدیل می شود.
2 Cu(NO₃)₂ → 2 CuO + 4 NO₂ + O₂
ویژگی ها و خواص نیترات مس

	Chemical formula
187.555g/mol	Molar mass
3.055g/cm³	Density
256°C	Melting point
Decomposes	Boiling point
3251-23-8	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

-نیترات روی

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 16 Nov 2019 08:33:28 GMT

نیترات روی یک نوع ماده ی شیمیایی از نمکهای نیترات و غیر آلی با فرمول شیمیایی zn(NO3)2 می باشد.
روش تولید این نمک مانند اکثریت هم خان واده های نمکی خود از محلول کردن فلز در اسید نیتریک رقیق نشده انجام می گیرد.
شکل ظاهری این محصول به صورت پودر کریستال سفید رنگ وبه صورت ترکیب با اب (شش آبه)Zn(No3)2.6H2oموجود ومیزان محلولیت بالای 95%در آب و محلولیت بالاتر و بهتر در الکل را دارا می باشد.
ترکیبات این نمک دارای 19 الی 20%فلز محتوی روی و آب تبلور 35.5 الی36.5%می باشد.
از کاربردهای متعدد این ترکیب نمکی میتوان به مروری کوتاه به شرح زیر پرداخت:
-در تولید اکسید روی به عنوان شاخه اصلی ساختارهای تشکیلی عمل میکند.
-در صنایع رنگرزی و رنگکاری به عنوان یک کاهنده و خورنده نسبتا خوب میتوان انتظار عملکردی متوسط از این نمک داشت.
-در کشاورزی میتوان برای کاهش و تنظیمPHخاک علی الخصوص خاکهای سرد و شنی مورد استفاده قرار گیرد.
-در بحث کشاورزی و زراعت علی الخصوص باغداری حفظ و نگهداری جوانه های درختان از مهمترین موارد برای باغداران عزیز تلقی میشوداین نمک نیتراتی با کمک به ایجاد جوانه و حفظ این مورد میتئاند نقش مهمی در این امر ایفا نماید.
-نکته دیگری ک در این بحث قابلیت مطرح شدن دارد وجود این نمک در خاک علاوه بر تامین نیتروژن مورد نیاز گیاه باعث سرعت بخشیدن به جذب روی که نقش مهمی در سلامتی گیاهان و درختان دارد را ایفا خواهد کرد.

-هیدروکسید پتاسیم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 16 Nov 2019 08:28:31 GMT

هیدروکسید پتاسیم ترکیبی سفید رنگ با قدرت بازی بسیار بالا می باشد و با فرمول شیمیایی KOH نشان داده می شود و با نام های هیدروکسید پتاسیم، پتاس، پتاسیم کاستیک و پتاسیم پرک شناخته می شود. بر خلاف هیدروکسید سدیم، هیدروکسید پتاسیم عاری از کلر می باشد و در نتیجه می توان از آن برای خنثی سازی محلول ها و موادی که باید در عدم حضور کلر خنثی شوند استفاده کرد. هیدروکسید پتاسیم نسبت به هیدروکسید سدیم قدرت بازی بیشتری دارد و به مقدار بیشتری در آب حل می شود.
کاربردهای هیدروکسید پتاسیم
از هیدروکسید پتاسیم برای تولید سایر ترکیبات پتاسیم نظیر پرمنگنات پتاسیم، کربنات پتاسیم، فسفات های پتاسیم نظیر دی فسفات تترا پتاسیم، برومات پتاسیم، یدات پتاسیم، سیانید پتاسیم، تولید رنگدانه ها ( پیگمنت ها) تولید شیشه، تولید صابون های مایع با کیفیت بالا، خنثی سازی محلول های اسیدی و در تولید مواد شیمیایی استفاده می شود.
روش تولید هیدروکسید پتاسیم
در زمان های قدیم هیدروکسید پتاسیم از طریق واکنش هیدروکسید کلسیم ( آهک هیدراته ) با کربنات پتاسیم تولید می شد.
Ca(OH)₂ + K₂CO₃ → CaCO₃ + 2 KOH
محلول به دست آمده از این واکنش فیلتر شده و کربنات کلسیم رسوب کرده جدا می شود. در مرحله ی بعدی محلول فیلتر شده جوشانده و تغلیظ می شود تا هیدروکسید پتاسیم جامد به دست آید.
روش جدید تولید هیدروکسید پتاسیم، الکترولیز محلول های کلرید پتاسیم با استفاده از فرآیند جیوه ای و فرآیند غشایی می باشد. فرآیند الکترولیز کلرید پتاسیم مشابه الکترولیز کلرید سدیم می باشد ( ولتاژ پیل کمی کمتر است). در روش جیوه ای هیدروکسید پتاسیم بسیار خالص 50-45% بسیار خالص و در روش غشایی، محلول حدود 30% تولید می شود. این محلول ها به کمک تبخیر، تغلیظ می شوند و در بیشتر موارد از طریق تبخیر در خلاء هیدروکسید پتاسیم جامد 90% حاصل می گردد. فرآورده های جنبی الکترولیز، کلر و هیدروژن می باشند.
ویژگی های هیدروکسید پتاسیم

KOH	Chemical formula
56.11g/mol	Molar mass
2.12g/cm³	Density
C	Melting point
C	Boiling point
1310-58-3	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

-پرلیت

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 16 Nov 2019 08:24:21 GMT

پرلیت نوعی سنگ شیشه آتش نشانی است که حاوی مقدار 8-2 درصد آب در ترکیب خود می باشد و در اثر پخت در دمای حدود 900 درجه ی سانتیگراد از 10 الی 20 برابر حجم خود منبسط می شود و دارای وزن مخصوص 60 الی 120 کیلوگرم بر متر مکعب پیدا می کند، این عمل موجب سبکی و تخلخل فراوان پرلیت گشته و از طرفی با توجه به سختی سنگ پرلیت که بین 5 الی 6 است، کاربردهای فراوانی در صنایع مختلف پیدا می نماید.
کاربردهای پرلیت:
کاربرد پرلیت در کشاورزی: در صنایع کشاورزی بدون خاک، باغبانی و تولیدات گلخانه ای، به علت سبک کردن خاک، هوادهی به داخل خاک و نفوذ مناسب ریشه و تغذیه ی مناسب از کود و خاک و نگهداری آب در خلل و فرج سنگ پرلیت، از این ماده ی معدنی استفاده های فراوانی می شود. در مناطق خشک نظیر کشورهای حاشیه ی جنوب خلیج فارس، از پرلیت جهت حفظ رطوبت خاک و نیاز کمتر به آبیاری زمین های کشاورزی استفاده می شود.
کاربرد پرلیت در ساختمان سازی: پرلیت به دلیل چگالی کم، رسانایی ضعیف، خنثی بودن، غیر قابل احتراق بودن و درخشندگی خوب، به عنوان یک سبکدانه سبک در صنعت ساختمان و تولید مصالح ساختمانی به صورت قطعات پیش ساخته، تهیه ی بتن سبک، پلاسترهای معمولی ساختمان، عایق های پر کننده، تایل ها، آجرهای عایق صدا و ملات سبک پرلیتی می توان اشاره کرد.
کاربردهای پرلیت در صنعت:
سنگ پرلیت منبسط، به منظور جلوگیری از تبادل حرارتی در دماهای پایین ئ بالا و استفاده از آن در عایق کاری مخازن قابل حمل و نقل گازها نظیر تانکرهای حاوی گاز مایع مانند اکسیژن، نیتروژن، آرگون، گاز طبیعی و دیگر گازهای صنعتی که به شکل مایع نگهداری می شوند کاربرد داشته و از آنجا که مایع از منفی 33 درجه ی سانتیگراد برای آمونیاک تا منفی 269 درجه ی سانتیگراد برای هلیم متغیر است، لذا پرلیت در این دامنه ی تغییرات کاربرد مناسبی دارد.
همچنین برای عایق کاری در دمای بالا در صنایع فولادی و ریختگری به عنوان سرباره گیر، در صنایع نسوز جهت تولید بلوک ها و آجرهای نسوز و به عنوان پوشش عایق کاری در دیگ های بخار و راکتورهای شیمیایی و صنایع پتروشیمی و پالایشگاه ها، در تولید مواد منفجره به عنوان یک عامل ایجاد تخلخل و به عنوان کمک صافی در پالایش انواع مختلف مایعات از قبیل فاضلاب صنعتی کارخانجات، شکر، روغن، آب میوه، آب آشامیدنی، داروسازی و مواد شیمیایی مختلف کاربرد دارد. تخلخل زیاد و عدم انجام واکنش شیمیایی با سایر مواد از مزایای پرلیت است که حتی قادر به صاف کردن مواد ژلاتینی است.
نوعی از پرلیت فراوری شده به نام پرلیت آب گریز در جمع آوری هیدروکبورها و رفع آلودگی های نفتی و روغن در پالایشگاه ها، کارگاه ها و کارخانجات درگیر با روغن و نفت و در رفع آلودگی های زیست محیطی کاربرد دارد. پرلیت به عنوان حمل کننده (carrier) یا ناقل برای کودهای شیمیایی، علف کش ها، و آفت کش ها و در رنگ سازی به عنوان بافت دهنده و در صنایع پلاستیک به عنوان پر کننده ی مواد مصرف می شود. از طرفی به علت مقاومت در برابر آتش و وزن کم و عدم پوسیدگی در صنایع بسته بندی و همجنین عایق کاری وسایل الکترونیکی و سیم های الکتریکی کاربرد دارد.

-ساخارین

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 16 Nov 2019 07:31:11 GMT

ساخارین، ارتوبنزن سولفومید، بنزل سولفونیمید، شاید مهمترین ماده ی شیرین کننده ی سنتزی می باشد. این ماده به صورت پودر بلورین سفید رنگ است که حدود 350 برابر شیرین تر از شکر و حدود 500 برابر شیرین تر از ساکاروز می باشد. این ماده در آمیل استات، اتیل استات و بنزن محلول است و در آب به مقدار کم محلول می باشد.
کاربردهای ساخارین
از ساخارین برای تولید مواد غذایی رژیمی مخصوص افراد مبتلا به دیابت، شربت دارویی، نوشابه های بدون قند استفاده می شود.
روش تولید ساخارین
تولید ساخارین شامل سه مرحله می باشد.

سولفوناسیون تولوئن با کلروسولفونیک اسید.
آمینه کردن توسط آمونیاک.
اکسیداسیون ارتو تولوئن سولفونیک اسید.

ابتدا تولوئن را سولفونه می کنند و تبدیل به ارتو تولوئن کلروسولفونیک اسید می شود که در اثر واکنش با کلرو سولفونیک اسید به دست می آید. واکنش در درجه ی حرارت خیلی پایین به وجود می آید. سپس آن را فیلتر کرده و با آمونیاک ترکیب می کنند و برای نیم ساعت آن را بهم زده و فیلتر می کنند. ارتو تولوئن سولفونیک اسید خام را به وسیله ی فیلتر کردن جدا و خارج می نمایند.
در مرحله ی بعدی ارتو تولوئن سولفونیک اسید و سدیم هیدروکسید را در آب حل می کنند و پرمنگنات پتاسیم را به آهستگی به آن می افزایند و درجه ی حرارت را در 40 درجه ی سانتیگراد نگه می دارند. ماده ی حاصل از فیلتراسیون را به که دارای لاستیک آستر شده است می ریزند و مقدار کمی بی سولفیت سدیم را به آن اضافه می نمایند تا رنگ بری کند. سپس ماده ی به دست آمده را توسط افزایش هیدروکلریک اسید، کمی اسیدی می نمایند و آن را فیلتر می کنند تا هر گونه ارتو تولوئن سولفونیک اسید واکنش نشده را خارج نمایند.
ویژگی های ساخارین

C₇H₅NO₃S	Chemical formula
147.63g/mol	Molar mass
0.828g/cm³	Density
C	Melting point
decomposes	Boiling point
87-07-2	CAS number

-نیترات کلسیم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Fri, 15 Nov 2019 19:19:32 GMT

نیترات کلسیم یکی از نمک های پر مصرف کلسیم است که به رنگ سفید می باشد و به دلیل حلالیت بالای آن در آب بر خلاف سایر ترکیبات رایج کلسیم نظیر سولفات کلسیم، کربنات کلسیم و هیدروکسید کلسیم، مصارف زیادی دارد.
کاربردهای نیترات کلسیم
بیشتر نیترات کلسیم تولید شده در کشاورزی مصرف می شود، دلیل این امر عدم حلالیت کلسیم کربنات کلسیم خاک در آب می باشد، اما نیترات کلسیم کاملا در آب محلول بوده و قابل جذب توسط گیاه می باشد. این محصول باعث افزایش مقاومت دیواره ی سلولی گیاه و کمک به جذب سایر عناصر غذایی می شود. نیترات کلسیم باعث جلوگیری از موارد زیر می شود:
- پوسیدگی میوه ها
- لکه تلخ میوه ها
- سیاه شدن گلگاه
- چوب پنبه ای شدن میوه ها
- سرمازدگی گیاه و میوه ها
- کاهش عمر میوه ها و گل های زینتی
- کاهش مقاومت به بیماری ها
ویزگی های کود نیترات کلسیم گرومور:
- قابلیت جذب بالا و مستقیم کود
- افزایش عملکرد و کیفیت محصول و افزایش اندازه میوه ها
- استحکام دیواره سلولی و در پی آن استحکام شاخ و برگ و میوه گیاهان
- افزایش عمر انباری محصولات باغی و سبزیجات و بهبود وضعیت بازار پسندی آنها
- کاهش از دست دهیآب میوه ها و سبزیجات پس از برداشت
- افزایش مقاومت گیاه به آفات و بیماری ها
- افزایش مقاومت گیاه به کم آبی
- افزایش مقاومت گیاه به سرمازدگی
- رشد و توسعه بهتر ریشه
- افزایش جذب عناصر غذایی پتاسیم و منیزیم
از نیترات کلسیم در پیش تصفیه ی آب، ساخت حمام های سرد کننده ی مواد، تولید ساروج، سفت کاری و اندود کاری نیز استفاده می شود.
روش تولید نیترات کلسیم
برای تولید نیترات کلسیم می توان محلول نیتریک اسید را با کربنات کلسیم واکنش داد که در نتیجه ی آی واکنش نیترات کلسیم محلول و گاز دی اکسید کربن تولید می شود. محلول به دست آمده جهت جداسازی مواد نامحلول فللتر شده و پس از تغلیظ تبدیل به کریستال های شفاف نیترات کلسیم می شود.
CaCO₃ + 2 HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

Ca(NO₃)₂	Chemical formula
164.088	Molar mass
2.504g/cm³	density
C	Melting point
	Boiling point
10124-37-5

-کربن فعال

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Wed, 13 Nov 2019 08:49:06 GMT

کربن فعال یا کربن اکتیو به گروهی از مواد کربنی اطلاق می شود که ساختار دارای تخلخل و پوکی بسیار زیاد و درنتیجه سطح داخلی و خارجی بسیار زیاد دارند و دارای قدرت جذب زیادی برای گازها و مایعات می باشند.
کاربرد های کربن فعال
از کربن فعال در تصفیه ی روغن خوراکی، رنگبری فرآورده های شیمیایی و طبیعی، تصفیه ی نوشیدنی ها مانند آب میوه، رنگبری شکر، تصفیه ی مواد شیمیایی، تصفیه ی دود اگزوز خودروها، تصفیه ی هوا در ساختمان ها، صافی های ماسک های گاز، خارج کردن ترکیبات گوگرد ( دی اکسید گوگرد، سولفید هیدروژن، دی سولفید کربن) از گازهای دودکش و گازهای باقیمانده، جداسازی گاز هایی مانند نیتروژن و اکسیژن ( الک های مولکولی کربن فعال) و همچنین در پزشکی برای درمان مسمومیت توسط سموم استفاده می شود.
روش تولید کربن فعال
طیف گسترده ای از مواد آلی به عنوان ماده ی اولیه برای تولید کربن فعال مناسب هستند. از بین سوخت های رزینی، چوب، خاک اره، زغال سنگ نارس، پوست نارگیل و هسته ی زیتون ترجیح داده می شوند. از مواد اولیه ی کربونیزه، زغال سنگ قهوه ای دما پایین، زغال چوب و کک حاصل از لجن های اسیدی ( مانند لجن روغن کاری )به کار می روند. خواص کربن فعال به شدت توسط نوع ماده ی اولیه ی مورد استفاده تحت تاثیر قرار می گیرد.
اساسا دو روش برای تولید کربن فعال وجود دارد

فعال سازی شیمیایی
فعال سازی گازی

فعال سازی شیمیایی: چوب ماده ی اولیه ی ترجیحی در فرآیند های فعال سازی شیمیایی است. این فرآیند ها بر مبنای آب زدایی ماده ی آغازین در اثر واکنش با مواد آب زدا مانند کلرید روی و خصوصا اسید فسفریک با سولفید پتاسیم استوار بوده و با مواد حاوی سلولوز، بسیار کارآمد می باشند. خاک اره با اسید فسفریک یا کلرید روی مخلوط شده و پس از شکل دهی، در صورت به کار بردن اسید فسفریک در دمای 700-600 درجه ی سانتیگراد حرارت داده می شود.

سولفات آهن در کشاورزی

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 09 Jun 2018 06:50:31 GMT

از سولفات آهن در صنایع روی، تهیه کود کشاورزی ، تصفیه آب و دیگر صنایع استفاده می‌گردد
از جمله کاربردهای رایج سولفات آهن ۲ ظرفیتی یا فروس سولفات استفاده به‌عنوان کود کشاورزی است.

سولفات آهن دو ظرفیتی یا فرو سولفات از ارزانترین و پرکاربردترین مواد معدنی برای تامین نیاز گیاه به ٱهن می‌باشد
نقش اساسی عنصر آهن در ساخت کلروفیل یا بخش سبزینه گیاه ٱن را تبدیل به یکی از مهم‌ترین عناصر در تولید محصولات کشاورزی کرده‌است،چرا که کمبود این عنصر در گیاه باعث کاهش تولید کلروفیل درنتیجه کاهش رشد و باردهی محصولات می‌گردد.
علائم کمبود آهن در گیاهان:
در گیاهان به‌صورت زردی برگ با رگبرگ های سبز ابتدا در برگ های جوان ترر و قسمت‌های بالایی گیاه و بعد در برگ های پیرتر وتمام گیاه دیده می‌شود.
از طرفی قلیایی بودن بخش عمده خاک‌های ایران جذب تعدادی از ریزمغذی ها را برای گیاه مشکل می‌کند.استفاده از آهن به‌صورت سولفات آهن تا حدودی مشکل قلیایی بودن خاک را حل کرده و امکان جذب عناصر مختلف را برای گیاه تسهیل می‌کند .
سولفات آهنبه عنوان کود کشاورزی:
روش معمول استفاده از سولفات آهن برای کوددهی به گیاهان به‌صورت محلول پاشی و استفاده در ٱب ابیاری است که با توجه به نوع گیاه، غلظت‌های متفاوتی از سولفات آهن استفاده می‌شود روش معمول برای جذب سریعٱهن با توجه به مشاهده‌ی اولین علائم کمبود آهن در گیاهان محلول پاشی برگ ها با غلظت های توصیه شده کارشناسان است .
کشت و پرورش محصول گوجه‌فرنگی چه در محیط کنترل‌شده گلخانه چه در هوای آزاد یکی از یکی از رایج‌ترین کشت‌های صیفی در مناطق مختلف کشور است.
کلروز ٱهن ( زردی برگ در اثر کمبود اهن) از عوامل محدودکننده رشد این گیاه در خاک‌های آهکی می‌باشد .

تاثیر سولفات اهن بر صیفیجات:

عابدی قشلاقی و تفضلی ٱزمایشی برروی تاثیر محلول پاشی سولفات آهن و اسید سیتریک بر خواص کمی و کیفی گوجه‌فرنگی رقم اوربانا انجام دادند.محلول پاشی سولفات آهن برروی گیاه در چهار سطح صفر،صد،دویست،سیصد میلی‌گرم در لیتر در دو نوبت بیست و پنج و پنجاه روز بعد از انتقال نشا به زمین انجام شد.با افزایش مصرف آهن تا سیصد میلیگرم در لیتر میزان کلروفیل برگ به طور معنی داری افزایش یافت و بیشترین میزان کلروفیل در غلظت سیصد میلی‌گرم مشاهده شد که نشان‌دهنده ارتباط مستقیم مصرف آهن با تولید کلروفیل است .

تاثیر سولفات اهن بر سبزیجات:

در پژوهشی دیگر که در فصلنامه گیاهان دارویی در سال ۹۴ به چاپ رسید، بر روی تاثیر محلول پاشی سولفات آهن و سولفات روی بر صفات فتوشیمیایی و مورفولوژی گیاه شوید(Anethum graveolens L) انجام شد.
تامین نیاز گیاهان به ریز مغذی همچون ٱهن و روی سبب افزایش عملکرد کمی و کیفی محصولات به‌ویژه در خاک‌های آهکی می‌شود.
روش ٱزمایش: این تحقیق در مزرعه تحقیقاتی پژوهشکده گیاهان دارویی جهاد دانشگاهی به‌صورت آزمایش فاکتوریل در قالب طرح بلوک‌های کاملاً تصادفی با ۳ تکرار اجرا شد تیمار های آزمایش شامل ۴ سطح سولفات آهن( ۰ ٫یک٫‌یک و نیم و ۲ گرم بر لیتر )و سولفات روی (۰، ۱ و ۲ گرم بر لیتر )بودند .

نتایج این پژوهش نشان داد که کاربرد سطوح مختلف از سولفات آهن و روی تأثیر معنی‌داری بر تعداد برگ تعداد گل‌آذین تعداد ساقه فرعی تعداد دانه در بوته وزن خشک‌اندام هوایی و درصد و عملکرد اسانس و میزان آلفا فلاندرن دارد بیشترین میزان اسانس در تیماراثر متقابل سولفات آهن و روی ۲ گرم بر لیتر و بیشترین میزان اسانس در تیمار اثر متقابل آهن یک‌ونیم گرم بر لیتر با سولفات روی ۱ گرم بر لیتر حاصل شد مشاهده شد.
مصرف هم‌زمان آهن و روی سبب ایجاد شرایط مطلوب جهت افزایش عملکرد کمی و کیفی در گیاه مذکور می‌شود .
تاثیر سولفات ٱهن بر ماندگاری گل‌های شاخه بریده :
پژوهشی در سال ۹۳ توسط رضوی سماوات و مرادخانی برروی تاثیر سولفات آهن و محلول پاشی کود آهن در میزان ماندگاری گل شاخه بریده لیلیوم در شرایط خاک آهکی انجام شد.
روش پژوهش: در مقایسه‌ای تیمار های آزمایشی شامل سولفات آهن در غلظت ۵ ۱۰ و ۲۰ میلی‌گرم بر کیلوگرم خاک و محلول پاشی کود سولفات آهن به میزان ۱ و ۴ ده‌هزار لیتر آب و تیمار شاهد اول به‌عنوان به میزان استفاده ۵ میلی‌گرم آهن در کیلوگرم خاک و شاهد دوم به‌عنوان عدم مصرف کودنشان داد
نتایج:
استفاده از سولفات آهن تأثیر بسیار معنی‌داری نسبت‌به محلول پاشی برگی فولوات آهن برای صفات مورد آزمایش و میزان افزایش کلروفیل برگ در مقایسه با دیگر تیمار ها داشت بیشترین ارتفاع ساقه قطر ساقه و قطر گل وزن ساقه میزان کلروفیل برگ و ماندگاری شاخه بریده با مصرف سولفات آهن و غلظت ۱۱ میلی‌گرم بر کیلوگرم خاک مشاهده شد .
نتیجه کلی:
طبق یافته‌های این تحقیق مصرف کود سولفات آهن در غلظت ۱۱ میلی‌گرم بر کیلوگرم خاک بیشترین تاثیر در افزایش مقدار آهن جذب‌شده توسط گیاه و افزایش عملکرد کمی و کیفی گل شاخه بریده مذکور داشته‌است ماندگاری پس‌از برداشت گل با ۱۴ روز در مقایسه مصرف کود سولفات آهن بیشترین مقدار را نسبت‌به شاهد نشان داد.

اسید بوریک

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sun, 09 Jul 2017 10:41:36 GMT

بوریک اسید با فرمول شیمیایی B(OH)₃ که به نام های اورتو بوریک اسید، هیدروژن بورات و بوراسیک اسید نیز شناخته می شود، یک نوع اسید لوئیس ضعیف می باشد که کاربردهای مختلفی در صنعت و کشاورزی دارد. این ترکیب برای اولین بار توسط ویلهام هومبرگ با استفاده از بوراکس سدیم تهیه شد. بوریک اسید به صورت کریستال های بی رنگ یا پودر سفید رنگ است و محلول در آب جوش می باشد. بوریک اسید می تواند به صوررت سنگ معدنی نیز یافت شود که کانی آن با نام ساسولیت (sassolite) شناخته می شود. بوریک اسید معدنی معمولا در اطراف نقاط آتشفشانی یافت می شود. در آب دریا و تقریبا در تمام میوه ها نیز، مقدار جزئی از بوریک اسید یافت می شود.

کاربردها و موارد مصرف بوریک اسید

از بوریک اسید به عنوان گند زدا و ضد عفونی کننده استفاده می شود. از دیگر موارد مصرف بوریک اسید می توان به تولید حشره کش ها، کاهنده ی شعله، جذب کننده ی نوترون های آزاد در راکتور های هسته ای و به عنوان ماده ی اولیه جهت تولید سایر مواد شیمیایی شامل عنصر بور اشاره کرد. یونانیان باستان از بوریک اسید معدنی (ساسولیت)، برای شستشوی ظروف و نگهداری مواد غذایی استفاده می کردند. از بوریک اسید به عنوان روان کننده ی سطوح، عامل بافری در محلول ها و در پزشکی به برای تولید محلول های ضد عفونی کننده و استریل چشمی استفاده می شود. در صنابع شیشه سازی، بوریک اسید در تولید شیشه های ضد آتش کاربرد دارد.

روش تولید بوریک اسید

بوریک اسید را می توان از طریق واکنش سدیم بوراکس با یک اسید معدنی نظیر سولفوریک اسید یا هیدروکلریک اسید تولید نمود.
معادله ی واکنش سدیم بوراکس با هیدروکلریک اسید (اسید کلریدریک) بدین صورت می باشد:
Na₂B₄O₇·10H₂O + 2HCl → 4B(OH)₃ + 2NaCl + 5H₂O
برای تولید بوریک اسید با استفاده از سولفوریک اسید، ابتدا بوراکس سدیم به داخل مخزن واکنش ریخته می شود و سپس سولفوریک اسید رقیق به آرامی به آن اضافه می شود تا زمانی که محلول شدیدا اسیدی شده و pH به صفر نزدیک شود. در این صورت محلول اشباع بوراکس یا اورتو بورات تشکیل می شود. سپس محلول داغ در خلاء متبلور شده و سرد می گردد. در این صورت کریستال های بوریک اسید تشکیل خواهند شد. کریستال ها را از محلول جدا کرده و محلول باقی مانده را سردتر می کنند تا سولفات سدیم نیز به عنوان محصول جانبی و ثانویه به دست آید. در مرحله ی بعد، بوریک اسید خام به وسیله تبلور مجدد توسط آب داغ، به صورت بوریک اسید خالص در می آید و آماده ی بسته بندی و فروش خواهد بود.
Na₂B₄O₇·10H₂O + H₂SO₄ → B(OH)₃+ Na₂SO₄ + H₂

ویژگی ها و خواص بوریک اسید

	Chemical formula
61.83g/mol	Molar mass
1.435g/cm³	Density
C	Melting point
300°C	Boiling point
10043-35-3	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

کربن فعال

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sun, 09 Jul 2017 10:29:03 GMT

فعال سازی شیمیایی
فعال سازی گازی

ساخارین

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sun, 09 Jul 2017 10:25:14 GMT

سولفوناسیون تولوئن با کلروسولفونیک اسید.
آمینه کردن توسط آمونیاک.
اکسیداسیون ارتو تولوئن سولفونیک اسید.

C₇H₅NO₃S	Chemical formula
147.63g/mol	Molar mass
0.828g/cm³	Density
C	Melting point
decomposes	Boiling point
87-07-2	CAS number

پرلیت

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sun, 09 Jul 2017 10:22:07 GMT

هیدروکسید پتاسیم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sun, 09 Jul 2017 10:17:24 GMT

KOH	Chemical formula
56.11g/mol	Molar mass
2.12g/cm³	Density
C	Melting point
C	Boiling point
1310-58-3	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

نیترات روی

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sun, 09 Jul 2017 10:13:35 GMT

نیترات روی یک نوع ماده ی شیمیایی از نمکهای نیترات و غیر آلی با فرمول شیمیایی zn(NO3)2 می باشد.ترکیبات این نمک دارای 19 الی 20%فلز محتوی روی و آب تبلور 35.5 الی36.5%می باشد.

کاربردهای نیترات روی

از کاربردهای متعدد این ترکیب نمکی میتوان به مروری کوتاه به شرح زیر پرداخت:
-در تولید اکسید روی به عنوان شاخه اصلی ساختارهای تشکیلی عمل میکند.
-در صنایع رنگرزی و رنگکاری به عنوان یک کاهنده و خورنده نسبتا خوب میتوان انتظار عملکردی متوسط از این نمک داشت.
-در کشاورزی میتوان برای کاهش و تنظیمPHخاک علی الخصوص خاکهای سرد و شنی مورد استفاده قرار گیرد.
-در بحث کشاورزی و زراعت علی الخصوص باغداری حفظ و نگهداری جوانه های درختان از مهمترین موارد برای باغداران عزیز تلقی میشوداین نمک نیتراتی با کمک به ایجاد جوانه و حفظ این مورد میتئاند نقش مهمی در این امر ایفا نماید.
-نکته دیگری ک در این بحث قابلیت مطرح شدن دارد وجود این نمک در خاک علاوه بر تامین نیتروژن مورد نیاز گیاه باعث سرعت بخشیدن به جذب روی که نقش مهمی در سلامتی گیاهان و درختان دارد را ایفا خواهد کرد.

روش تولید نیترات روی

روش تولیداز واکنش نیتریک اسید با اکسیدویا هیدروکسید یا کربنات روی به دست می اید ولی عمدتا و به صورت رایج این نمک مانند اکثریت هم خانواده های نمکی خود از محلول کردن فلز در اسید نیتریک رقیق نشده انجام می گیرد.
Zn*2HNo3------>Zn(No3)2*H2

ویژگی های نیترات روی

	Chemical formula
189.36g/mol	Molar mass
3	density
C	Melting point
125°C	Boiling point
7779-88-6	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

نیترات مس

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sun, 09 Jul 2017 10:07:08 GMT

	Chemical formula
187.555g/mol	Molar mass
3.055g/cm³	Density
256°C	Melting point
Decomposes	Boiling point
3251-23-8	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

نیترات نیکل

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sun, 09 Jul 2017 08:15:40 GMT

نیترات نیکل یک نوع ترکیب شیمیایی معدنی (غیر آلی) با فرمول شیمیایی Ni(NO₃)₂ می باشد و کریستال های آن به رنگ سبز پر رنگ می باشند. این ماده در آب کاملا محلول می باشد و غیر قابل اشتعال است، اما باعث افزایش قدرت انفجاری در برخی از مواد منفجره می شود. نیترات نیکل می تواند در تماس با مواد کاهنده نظیر پودر آلومینیوم، پودر منیزیم یا کلرید قلع واکنش شدید داشته باشد. حرارت دهی به نیترات نیکل باعث تجزیه ی آن و تولید گازهای خرمایی رنگ سمی نیتروژن دی اکسید و دی نیتروژن پنتا اکسید می شود.

کاربردها و موارد مصرف نیترات نیکل

بیشترین مصرف نیترات نیکل در آبکاری نیکل و تولید کاتالیزورهای شیمیایی حاوی نیکل می باشد. از این ماده به مقدار بسیار محدود در کشاورزی، تولید سموم و تولید برخی از داروهای خاص استفاده می شود.

روش تولید نیترات نیکل

تولید نیترات نیکل خالص از طریق واکنش نیتریک اسید با قراضه ها، براده ها و یا گلوله های نیکل فلزی انجام می شود. برای تولید نیترات نیکل ابتدا نیتریک اسید رقیق شده با آب درون مخزن استیل ضد اسید به قراضه های نیکل اضافه می شود و پس از گذشت زمان کافی و حل شدن نیکل فلزی در محلول اسید، با جوشاندن محلول و بالا بردن دما، نیتریک اسید اضافی تجزیه شده و به صورت گاز خرمایی رنگ N₂O₅ از محلول خارج می شود. محلول به دست آمده پس از تکمیل واکنش توسط فیلتر پرس صاف شده و جهت سرد شدن و کریستال گیری به وان های پلی اتیلنی منتقل می شود. پس از سرد شدن محلول و تشکیل کریستال های نیترات نیکل، محلول اضافی جداسازی شده و کریستال ها قابل برداشت از وان خواهند بود. محصول نیترات نیکل به دست آمده پس از انتقال به سانتریفیوژ و یا خشک کن، آماده ی بسته بندی و فروش خواهد بود.

Ni + 2HNO₃ + 6H₂O → Ni(NO₃)₂^.6H₂O+ H₂

ویژگی ها و خواص نیترات نیکل

Ni(NO3)2.6H2O	Chemical formula
290.79g/mol	Molar mass
2.05g/cm³	Density
C	Melting point
136.7°C	Boiling point
13138-45-9	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

نیترات کلسیم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sun, 09 Jul 2017 08:10:50 GMT

انیترات کلسیم یکی از نمک های پر مصرف کلسیم است که به رنگ سفید می باشد و به دلیل حلالیت بالای آن در آب بر خلاف سایر ترکیبات رایج کلسیم نظیر سولفات کلسیم، کربنات کلسیم و هیدروکسید کلسیم، مصارف زیادی دارد.
کاربردهای نیترات کلسیم
بیشتر نیترات کلسیم تولید شده در کشاورزی مصرف می شود، دلیل این امر عدم حلالیت کلسیم کربنات کلسیم خاک در آب می باشد، اما نیترات کلسیم کاملا در آب محلول بوده و قابل جذب توسط گیاه می باشد. این محصول باعث افزایش مقاومت دیواره ی سلولی گیاه و کمک به جذب سایر عناصر غذایی می شود. نیترات کلسیم باعث جلوگیری از موارد زیر می شود:
- پوسیدگی میوه ها
- لکه تلخ میوه ها
- سیاه شدن گلگاه
- چوب پنبه ای شدن میوه ها
- سرمازدگی گیاه و میوه ها
- کاهش عمر میوه ها و گل های زینتی
- کاهش مقاومت به بیماری ها
ویزگی های کود نیترات کلسیم گرومور:
- قابلیت جذب بالا و مستقیم کود
- افزایش عملکرد و کیفیت محصول و افزایش اندازه میوه ها
- استحکام دیواره سلولی و در پی آن استحکام شاخ و برگ و میوه گیاهان
- افزایش عمر انباری محصولات باغی و سبزیجات و بهبود وضعیت بازار پسندی آنها
- کاهش از دست دهیآب میوه ها و سبزیجات پس از برداشت
- افزایش مقاومت گیاه به آفات و بیماری ها
- افزایش مقاومت گیاه به کم آبی
- افزایش مقاومت گیاه به سرمازدگی
- رشد و توسعه بهتر ریشه
- افزایش جذب عناصر غذایی پتاسیم و منیزیم
از نیترات کلسیم در پیش تصفیه ی آب، ساخت حمام های سرد کننده ی مواد، تولید ساروج، سفت کاری و اندود کاری نیز استفاده می شود.
روش تولید نیترات کلسیم
برای تولید نیترات کلسیم می توان محلول نیتریک اسید را با کربنات کلسیم واکنش داد که در نتیجه ی آی واکنش نیترات کلسیم محلول و گاز دی اکسید کربن تولید می شود. محلول به دست آمده جهت جداسازی مواد نامحلول فللتر شده و پس از تغلیظ تبدیل به کریستال های شفاف نیترات کلسیم می شود.
CaCO₃ + 2 HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

Ca(NO₃)₂	Chemical formula
164.088	Molar mass
2.504g/cm³	density
C	Melting point
	Boiling point
10124-37-5	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

کربنات کلسیم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sun, 09 Jul 2017 07:24:36 GMT

ا کربنات کلسیم(کلسیت)با فرمول شیمیایی CaCO3ماده ای سفید و گاها کرم رنگ می باشدکه جز مواد بسیار پر مصرف درصنایع مختلف بوده و از بارزترین خواص این ماده به عنوان پر کنندگی و خنثی ساز ی اشاره کرد.این ماده دارای منابع طبیعی بسیار فراوان (GCC)که از کانیهایی به نام های آراگونیت -سنگ آهک-ماربل-تراورتن-کلسیت به دست می ایدو نوع سنتزی و تولیدی آن که به نام آهک رسوبی(PCC) شهرت دارد
این ماده بنا به خاصیت پرکنندگی و خنثی ک داردتمایل چندانی به محلولیت پذیری در مایعات منجمله آب و الکل نداردودر اسیدها با واکنش شدید و جوشش اقدام به واکنش می نماید.
با حرارت دادن و اصطلاحا پخت کربنات کلسیم با از دست دادن دی اکسید کربن به آهک تبدیل میشود.
دارای مش بندی های متفاوت(500 800 1500 2500و...)بنا به سفارش توسط دستگاه ریموند را دارد
کاربردها

-صنایع کاغذ و کارتن سازی:سطح کاغذ از شبکه های مرتب و منسجم کندویی(سلولزی)ساخته شده ک فیبرها و فضاهای موجود مابین شبکه ها با این ماده پر میشوند که این امر باعث افزایش کیفیت چاپ بر روی سطح کاغذ میگردد.
-صنایع پلاستیک:وجود کربنات کلسیم در تولید باعث جذب کمتر روغن ودرخشندگی سطح محصول گشته و قیمت پایینتر این ماده نسبت به مواد جایگزین و سختی کمتر ک قابلیت شکلگیری و زمان کار با پلاستیک را افزایش میدهد.
-صنایع رنگ و چسب و رزین:در این صنعت نرمی مواد(مش بندی)از اهمیت ویژه ای برخوردار است به صورتی ک کربنات کلسیم هر جه ریزتر(مش بندی بالاتر)باعث کاور بیشتر از سطح(سطح پوشانندگی)شده و عملکرد محصول در بحث جذب و انعکاس نور ارتقا یافته و خواص مکانیکی محصول دریافتی را به صورت چشمگیری بهبود می بخشد.
-تولید پلی استایرن(ورق های طلقی و ظروف یک بار مصرف تحت شرایط ایزوله و رعایت استانداردهای بهداشتی
-صنایع ذوب فلز ک مهمترینشان ذوب آهن و فولاد نقش کمک ذوب ایفا میکند.
-صنایع کشاورزی برای رفع فقر کلسیم زمین و تنظیم درجه PHجهت کشت هر محصول خاص
-صنایع داروسازی
-صنایع کاشی و سرامیک و...

روش تولید:

_کربنات کلسیم ک معمولا به صورت کانی در طبیعت موجود می باشد.
_ولی روش های متفاوتی برای تولید کربنات کلسیم رسوبی وجو دارد ک به چند روش مختصرا اشاره می شود:
Ca(OH)2&Na2Co3------>CaCo3&2NaOH آهک

Cacl2&Na2Co3-------->2Nacl&CaCo3 کلرید کلسیم

Ca(OH)2&Co2----->CaCo3&H2o کربونیزه کردن

ویژگی های کربنات کلسیم:

(H2o)7

Chemical formula

100.086g/mol

Molar mass

density

825°C (octadecahydrate)

Melting point

471-34-1

CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

کربنات نیکل

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sun, 09 Jul 2017 07:18:07 GMT

NiSO4	Chemical formula
118.70g/mol	Molar mass
4.39g/cm³	Density
C	Melting point
Decomposes	Boiling point
3333-67-3	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

کربنات مس

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 08 Jul 2017 11:37:34 GMT

	Chemical formula
123.555	Molar mass
3.9g/cm³	density
C	Melting point
290°C	Boiling point
1184-64-1	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

کربنات منگنز

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 08 Jul 2017 11:13:36 GMT

ا
کربنات منگنز با فرمول شیمیایی MnCO₃ ماده ای به رنگ کرم تا صورتی است که به مقدار کم، به آرامی آرامی و با گذشت زمان در آب گرم حل می شود. این ماده در طبیعت به صورت کانی رودوکروسیت یافت می شود.
کاربردهای کربنات منگنز
کربنات منگنز برای تهیه ی سایر نمک های دو ظرفیتی منگنز، فریت ها و تولید مفتول های جوشکاری، در پزشکی و داروسازی برای تولید قرص هماتینیک، تولید سرامیک، تولید فلز روی و در کشاورزی به عنوان ریز مغذی جهت تامین طولانی مدت منگنز مورد نیاز گیاه مصرف می شود.
روش تولید کربنات منگنز
کربنات منگنز در اثر واکنش سولفات منگنز با کربنات های قلیایی محلول در آب نظیر کربنات سدیم یا کربنات های هیدروژن آمونیوم به صورت رسوب تشکیل می شود.
MnSO₄ + 2NH₄HCO₃ → MnCO₃ + (NH₄)2SO₄ + CO₂ + H₂O
پس از جداسازی و شستشو، کربنات منگنز حاصله باید در دمای 120 درجه ی سانتیگراد و محیط گاز بی اثر ( به منظور جلوگیری از اکسایش) خشک می شود.
اکسایش کربنات منگنز: اکسایش کربنات منگنز در ابتدا به کمک هوا انجام می شود که در اثر این عمل اکسید منگنز تولید می شود.
MnCO₃→ MnO_1/85+ CO₂
سپس اکسید حاصله در اسید سولفوریک به حالت تعلیق در آمده و به کمک کلرات سدیم به ᵧ-MnO اکسید می شود.
MnO_1/85 →MnO₂
ویژگی های کربنات منگنز

MnCO3	Chemical formula
115g/mol	Molar mass
3.12g/cm³	Density
C	Melting point
decomposes	Boiling point
598-62-9	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

کربنات باریم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 08 Jul 2017 11:06:27 GMT

اکربنات باریم با فرمول شیمیایی BaCO3 پودری سفید رنگ و نا محلول در آب می باشد که به صورت مصنوعی تولید می شود و پر مصرف ترین نمک باریم می باشد. کربنات باریم با اسیدهایی نظیر هیدروکلریک اسید و نیتریک اسید واکنش داده و ترکیبات محلول در آب را تشکیل می دهد. البته واکنش پذیری کربنات باریم با اسید سولفوریک کم می باشد و سولفات باریم مانند کربنات باریم انحلال پذیری کمی در آب دارد.

کااربردهای کربنات باریم
تولید فرآورده های سرامیکی و کاشی های رسی از مهمترین حوزه های کاربرد کربنات باریم به شمار می رود. افزودن کربنات باریم سبب جلوگیری از نمک های سولفات کلسیم و سولفات سدیم خواهد شد. در تولید شیشه های اپتیکی ویژه و صفحه ی نمایش لامپ اشعه ی کاتدی و همچنین در تولید سرامیک های ویژه ی فریت باریمی و تیانات باریم، صنعت نفت، کاغذهای عکاسی و در تولید سایر ترکیبات باریم نیز مورد استفاده قرار می گیرد. از کربنات باریم در حوضچه های الکترولیز روی جهت تولید فلز روی نیز استفاده می شود، افزودن کربنات باریم موجب جلوگیری از جذب سرب بر روی کاتد های روی می شود.
روش تولید کربنات باریم
برای تولید کربنات باریم، ابتدا سولفات باریم توسط زغال سنگ در دمای 1200-1000 درجه ی سانتیگراد و در کوره ی دوار به سولفید باریم احیا می شود. سپس سولفید باریم به شکل محلول با دی اکسید کربن یا کربنات سدیم واکنش می دهد که در نتیجه کربنات باریم رسوب خواهد کرد.
BaSO₄ + 4C → 4BaS + 4CO
BaS + CO₂ + H₂O → BaCO₃ + H₂S
BaS + Na₂CO₃ → BaCO₃ + Na₂S
ویژگی های کربنات باریم

	Chemical formula
197.34g/mol	Molar mass
4.286g/cm³	Density
C	Melting point
1450	Boiling point
511-77-9	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

پلی الومینیوم کلراید

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 08 Jul 2017 10:58:28 GMT

پلی آلومینیم کلراید با فرمول شیمیایی Al₂Cl_(3n-m)(OH) ، یا به اصطلاحPACکه بسته به گرید تولید و نوع مصرف از سفید شیری تا زرد کاملا پر رنگ موجود می باشدکه حاوی پلیمرهای غیر آلی و مواد نگهدارنده است و قابلیت بسیار بالایی در حذف ذرات کلوئیدی از آب دارد. این ترکیب از طریق جذب بارهای منفی سطحی ذرات کلوئیدی بر سطح خود باعث انعقاد آنها و ایجاد لخته در آب میگردد و از این طریق باعث حذف کدورت آب و فاضلاب میگردد. با توجه به قدرت بالاتر پلی آلومینیم کلراید نسبت به سایر لخته سازها همچون سولفات آهن و سولفات آلومینیم، مصرف این ماده در سالهای اخیر افزایش بسیار زیادی پیدا کرده و جایگزین سایر مواد شده است البته درصدمیزان مصرف این ماده در کشورهای صاحب صنعت و مدر ن بیشتر از کشورهای در حال توسعه (به علت عدم شناخت و اگاهی از بالاتر بودن عملکرد و راندمان و اصرار به استفاده از مواد سنتی مانند سولفات الومینیوم و کلرور فریک +اهک)می باشد .

مزیت های استفاده از PAC:

-میزان مصرف مواد نسبت به سولفات الومینیوم بین 1/3 تا2/3کاسته می شود
-مصرف سولفات الومینیوم باعث به جا ماندن بقایایی از al در اب تصفیه می شود که استفاده از pacاین مشکل را مرتفع کرده است.
-کیفیت و زلالیت اب تصفیه شده با این مواد به مراتب بالاتر از روش های سنتی است.
-در دماهای پایین ک مواد سنتی درصدی از کارایی خود را از دست می دهند ولی PACهمه خواص خود را حفظ وکارایی صددرصدی خود را به نمایش میگذارد.
-استفاده از PAC باعث کاهش کمتر PH (دامنه تغییر کمتر)و در نتیجه کمتر شدن چشمگیر هزینه خنثی سازی می شود.
-یکی از بالاترین مصارف این ماده تسویه پساب های کارخانجاتی ک دارای خروجی ذرات معلق و فلزات سنگین هستند.

کاربردهای پلی الومینیوم کلراید:

1-در صنایع کاغذسازی مصارف متنوعی از این ماده می شود از جمله:
-افزایش نرمی و خمیری(پلاستیسیته)رویه نهایی و سطح کاغذ
-سرعت خشک شدن را بالاتر میبرد به صورتی که میزان سرعت خارج شدن اب با وجود این ماده افزایش می یابد.
-حفظ بیشتر محیط زیست به ترتیبی که نیاز خمیر اولیه کاغذ را از الیاف های طبیعی به حداقل ممکن می رساند.
-کاغذ از لایه های الیاف سلولزی تشکیل گشته که وجود این ماده باعث هر چه بهتر چسبیدن و اصطلاحا بالا رفتن مقاومت مکانیکی کاغذ میگردد.
2-در مبحث گل زدایی و زلال نمودن اب های جاری طبیعی مثل رودخانه ها و یا اب های راکد مثل دریاچه ها و یا منابع اب زیرزمینی
3-در معادن دارای پساب مانند زغال سنگ ویا...برای بازیافت ماده معدنی از پساب های خروجی (رسوب PAC)با ماده معدنی)
4-در کارخانجات دارای آب صنعتی مانند کاشی و سرامیک وسنگبری و یا دارای اب های حاوی مواد سنگین مثل کلر و فلوئور جهت تصفیه فاضلاب صنعتی و بازگشت اب به چرخه تولید و...

روش تولید:

1.روش نخست :تولید با سنگ معدنی که به دلیل الایندگی بالای زیست محیطی(پسماند و پرت بالا)و صرف هزینه و انرژی زیاد مرقوم به صرفه نبوده و سهم ناچیزی از تولید دارد.
2.روش دوم :تولید با سایز پودری یا گرانوله فلز الومینیوم که مواد با کیقیت بسیار بالا و به همان نسبت قیمت تمام شده بسیار زیاد می باشد
3.روش سوم:ک معمولترین و معقول ترین و به صرفه ترین روش می باشد روش تولید از واکنش هیدروکسید الومینیوم وهیدرو کلریک اسید تحت دما و فشار بالا می باشد:

2Al(OH)3&nHCL----->Al2(OH)n Cl6-n+H2o

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

اکسید قلع

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 08 Jul 2017 10:45:44 GMT

ااکسید قلع یک ماده ی شیمیایی غیر آلی است که با فرمول شیمیاییSnOوSnO2 نشان داده و ترکیبی پایدار از اکسیژن و قلع و به رنگ سفید ودانه بندی شکری ولی شکل و رنگ ظاهری ان به رنگ نارنجی پر رنگ و قرمز متمایل می باشدبه صورت طبیعی و در معادن میتوان ان را به صورت کاستیریت معدنی یافت کرد
از نظر محلولیت در اب مخلوط و به صورت نامحلول بوده ولی اسید ها و بازها حلالیت خوبی از خود به نمایش می گذارد
این ترکیب خود قابلیتهای استفاده منحصر به فردی داشته ولی عمدتا پایه ساخت دیگر نمکهای قلع نیز می باشد

کاربردهای اکسید قلع

-یک شرکت انگلیسی ادعای تولید: اجزای الکتریکی و الکترونیکی-لنت های ترمز برای ماشی های لوکس و مسابقه ک تحمل حرارت بسیار بالا را داشته باشند- روکش از جنس اکسید قلع برای صفحه های باز تابنده-صفحه های جاذب مادون قرمز -کیت های تشخیص گاز را ساخت نانو ذرات اکسید قلع داراست که باید منتظر اثبات و تولید انبوه این محصولات ازین شرکت باشیم ولی عمده مصارف معمول اکسید قلع را میتوان موارد زیر بر شمرد:
-بیشترین استفاده برای ساخت لعاب در کارخانجات چینی بدین صورت که افزودن مقدار بیشتر اکسید قلع به دوغاب چینی در دمای پایینتر میتواند با افزایش ویسکوزیته هم باعث چسبندگی بهتر هم روانی و کارایی بالاتر چینی در پروسه تولید گردد
-در صنایع ساخت شیشه علی الخصوص شیشه های مات و کدر از اکسید قلع برای واکنش با ترکیبات سیلیکونی شیشه و در نتیجه سطحی با مقاومت قابل قبولتر و محافظ در برابر نور و..استفاده میشود
-برای افزایش مقاومت و همچنین فیلتر نورهای مضر در ساخت و پرداخت زدن نهایی شیشه های عینک میتوان از اکسید قلع استفاده نمود
-در صنعت سنگبری و برش سنگ های زینتی منجمله مرمر و گرانیت بری صیقل دادن و اصطلاحا ساب نهایی سنگ کاربرد دارد

روش تولید اکسید قلع

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

اکسید مس

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 08 Jul 2017 10:38:05 GMT

اپودری سیاه رنگ، براق با فرمول شیمیایی CuO می باشد که عمدتا از هیدروکسید مس تولید و به دو صورت اکسید یک مس که قرمز رنگ و نارسانا و اکسید دو مس که مشکی و سیاه و نیمه رسانا میباشدولی در طبیعت به صورت دو کانی به نام های درصد بالاتر تنوریت و درصدی پایین نیز پاراملاکونیت وجود دارد
در توضیح حلالیت این ترکیب میتوان گفت در اب و الکل نامحلول ولی در اسیدهای قوی و نیمه قوی از خود خاصیت ترکیبی نشان میدهد
این ترکیب به علت داشتن خواص الکترونیکی وشیمیایی وهمچنین پرتوهایی با طول بسامد ویژه کاربردهای ویژه ای در صنایع گوناگون دارد
در عمده ی تولید کننده های آن در جهان کشور های آلمان و چین می باشند و چند واحد تولیدی در ایران نیز اقدام به تولید آن می نماید.

کاربردهای اکسید مس

-در صنایع پیگمنت و رنگدانه به علت پایداری و حفظ ثبات رنگ کابرد فراوان دارد
-در تولید فلز خالص مس و نمکهای زیر مجوعه این فلز نقش مهمی ایفا میکند
-اکسید مس برای تولید رنگ های سیاه متالیک در رنگ آمیزی بدنه ی خودرو ها
- در آبکاری برای روکش مس اندود استفاده بسیاری دارد
-در تولید کنسانتره کامل و مکملهای غذایی دام
- تولید ابریشم مصنوعی
- ساخت برخی باتری ها
-تولید برخی از آلیاژهای مس

روش تولید اکسید مس

اکسید مس را می توان از چند روش مختلف تولید نمود. روش مرسوم تولید اکسید مس ذوب کردن و جوشاندن فلز مس و سرد کردن بخار مس حاصل شده و جمع آوری اکسید مس حاصل می باشد. روش دیگر تولید اکسید افزودن هیدروکسید سدیم به محلول سولفات مس و افزایش pH تا هفت می باشد. در این صورت هیدروکسید مس آبی رنگ تولید می شود. با بالا بردن دمای محلول تا 80 درجه ی سانتیگراد هیدروکسید مس تبدیل به اکسید مس سیاه رنگ می شود. پس از فیلتراسیون محلول و جدا کردن اکسید مس حاصل به گرمخانه و سپس آسیاب منتقل می شود و آماده ی مصرف می باشد.

ویژگی های اکسید مس

	Chemical formula
79.545g/mol	Molar mass
6.513g/cm³	Density
C	Melting point
2000°C	Boiling point
1317-38-0	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

اکسید آهن

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 08 Jul 2017 10:05:41 GMT

اکسید آهن مورد استفاده در صنایع در دو نوع معدنی و سنتزی می باشد.
نوع معدنی آن به دو صورت هماتیت و مگنتیت با فرمول شیمیایی Fe2O3 و Fe3O4 میباشد که از آنها برای استخراج آهن و فولاد استفاده می شود. در ایران اکثر معادن سنگ آهن هماتیت و مگنتیت در استان های کرمان، یزد، زنجان، آذربایجان شرقی و کردستان می باشند که سنگ های استخراجی آن ها معمولا از طریق سواحل جنوبی به چین و هند صادر می شود. نوع خالص تر هماتیت جهت مصارف دیگری همچون تولید لوازم آرایشی و تولید رنگ استفاده می شود که معادن آن در جزیره ی هرمز واقع می باشند.
اکسیدهای آهن سنتزی رنگدانه های آهن می باشند و در انواع رنگ ها ی زرد، نارنجی، قرمز، قهوه ای و سیاه می تولید می شوند و اهمیت آن ها به دلیل قیمت مناسب و غیر سمی بودن، پایداری آن ها و تنوع رنگ آن ها می باشد. فرمول شیمیایی آنها FeOOH ، Fe2O3 و Fe3O4 می باشد. همچنین رنگدانه های سیاندی ( هگزا سیانوفرات سدیم و پتاسیم) سبز و آبی آهن نیز در بازار موجود می باشد. عمده ی رنگدانه های آهن سنتزی از کشورهای آلمان، چین، ترکیه و هند وارد ایران می شوند. همچنین سه واحد تولیدی در شهرهای زنجان و اصفهان اقدام به تولید رنگدانه های زرد و قرمز آهن می نمایند.

کاربرد های اکسید آهن

-بیشترین مصرف از اکسید اهن به علت ارزانی و فراوانی در تولید رنگ دانه ها و صنایع رنگ می باشد
-در صنایع و کارخانجات تولید کاشی و سرامیک نیز کاربرد فراوان دارد
-درتولید لوازم ارایشی و بهداشتی ولی تحت گرید 172 استفاده می شود
-در صنایع نسوز کاری و تولید برخی اجرهای نسوز
در صنایع ساختمان و تولید موزاییک های رنگی
-به عنوان کاتالیزور و کاتالیست مورد استفاده قرار میگیرد
-در صنایع تولید پلاستک(پلاستیک های رنگی)
-در صنایع غذایی و دارویی(گرید172)

روش تولید اکسید آهن

سه روش مهم برای تولید اکسید آهن وجود دارد. کلسیناسیون سولفات آهن، رسوب گذاری و فرآیند لاکس (Laux)
کلسیناسیون سولفات آهن: در این روش سولفات آهن کریستالی یا خشک شده وارد کوره ی دوار شده و در دماهای بیش از 550 درجه ی سانتیگراد دچار تغییر در ساختار شده و تبدیل به اکسید آهن قرمز می شود، با افزایش دما تا 900 درجه ی سانتیگراد اکسید آهن قرمز تغییر رنگ داده و به اکسید آهن سیاه رنگ تبدیل می شود.
رسوب گذاری سولفات آهن: در این روش سولفات آهن با pH کمتر از 3 در آب حل می شود و به محلول حاصل سدیم هیدروکسید اضافه کرده و هوادهی انجام می شود. با افزایش تدریجی pH تا 7، هیدروکسید آهن زرد رنگ تشکیل می شود. محلول حاصل فیلتر شده و کیک فیلتر که شامل هیدروکسید آهن است از محلول جدا می شود و جهت خشک و آسیاب شدن به گرمخانه منتقل می شود. هیدروکسید آهن بلافاصله در مواجهه با هوای محیط به حالت پایدار اکسید آهن زرد تبدیل می شود. محصول حاصل شده در صورت افزایش دما به تدریج به رنگ های نارنجی، قرمز، قهوه ای و سیاه تبدیل می شود.
فرآیند لاکس: واکنش Bechamp (احیا کردن محصولات آروماتیک نیترو با آنتیموان یا آهن) معمولا باعث به وجود آمدن یک اکسید آهن خاکستری تا سیاه می شود که به عنوان رنگدانه ی غیر آلی مناسب نمی باشند. Laux با افزودن محلول های کلرید آهن دو ظرفیتی یا کلرید آلومینیوم، اسید سولفوریک و اسید فسفریک، فرآیند را اصلاح کرد تا رنگدانه های اکسید آهن مرغوبی به دست آید. بدین وسیله می توان رنگدانه های مختلفی را با تغییر شرایط واکنش به دست آورد. این گستره شامل زرد تا قهوه ای و از قرمز تا سیاه است.

ویژگی های اکسید اهن

FeO	Chemical formula
159.69g/mol	Molar mass
3	Density
C	Melting point
2623°C	Boiling point
1309-37-1	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

سولفات روی

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 08 Jul 2017 09:58:43 GMT

	Chemical formula
161.47g/mol	Molar mass
3.54g/cm³	Density
C	Melting point
740°C	Boiling point
7733-02-0	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

سولفات آهن سه ظرفیتی

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 08 Jul 2017 09:50:15 GMT

Fe₂(SO₄)₃.H₂O	Chemical formula
399.88g/mol	Molar mass
3.097g/cm³	Density
C	Melting point
decomposes	Boiling point
10028-22-5	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

سولفات منگنز

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 08 Jul 2017 09:24:21 GMT

اسولفات منگنز یک نوع ترکیب شیمیایی با فرمول MnSO4 می باشد که در صورت داشتن مولکول های آب یه صورت کریستال های صورتی رنگ و در صورت خشک شدن به صورت پودر صورتی رنگ می باشد. سولفات منگنز می تواند حاوی مقداری ناخالصی نیکل و کبالت باشد که حد مجاز هر کدام از این عناصر تا ppm50 است. منگنز از جمله عناصر سنگین می باشد که مقدار کم آن در بدن جهت تولید برخی آنزیم ها نظیر ردوکتاز که در متابولیسم نیتروژن دخالت دارد ضروری می باشد ولی در مقادیر زیاد عامل بیماری های اعصاب است و باعث اختلال در سیستم عصبی و نورون ها می شود.
مواد اولیه ی سولفات منگنز
منگنز به صورت ترکیب به طور گسترده در قشر زمین پخش شده است و دوازدهمین عنصر فراوان پوسته ی زمین می باشد. کانه های منگنز را عمدتا اکسید منگنز، سیلیکات و کربنات منگنز تشکیل می دهند. مهم ترین کانی های منگنز عبارتند از پیرولوسیت (اکسید منگنز)، پسیلوملان ( اکسید منگنز باریم دار)، کریپتوملان (اکسید منگنز پتاسیم دار)، منگانیت، هاسمانیت و رودوکروسیت (کربنات منگنز). مهمترین کشورهای دارنده ی ذخایر منگنز عبارتند از آفریقای جنوبی، روسیه، گابن، استرالیا، برزیل و اندونزی.
کاربردهای سولفات منگنز
از سولفات منگنز برای تامین منگنز خاک جهت تغذیه ی گیاهان و در صنایع شیمیایی از جمله در استخراج فلز روی از خاک استفاده می شود. منگنز در خاک به صورت کاتیون دو ظرفیتی قابل جذب است و کمبود آن موجب زردی رگبرگ ها و توقف رشد در سرشاخه ها می شود.
روش تولید سولفات منگنز
سولفات منگنز در اثر واکنش منواکسید یا کربنات منگنز با سولفوریک اسید تولید می شود
MnO + H₂SO₄ → MnSO₄.H₂O
همچنین می توان سولفات منگنز را می توان با حل کردن گاز SO2 (دی اکسید گوگرد) در آب حاوی دی اکسید منگنز تولید نمود.

	Chemical formula
151.001	Molar mass
3.25g/cm³	density
C	Melting point
850°C	Boiling point
7785-87-7	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

صمغ عربی

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Thu, 06 Jul 2017 10:18:08 GMT

اکسید روی

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Wed, 05 Jul 2017 12:50:21 GMT

-از -از نوع تولید شده به سایز و روش نانو تحت شرایط استاندارد برای گرید خوراکی و دارویی انواع مرطوب کننده ها وانتی بیوتیک ها و دارو جهت درمان عفونت های پوستی استفاده می کنند

ZnO	Chemical formula
81.408g/mol	Molar mass
3	Density
C	Melting point
2360°C	Boiling point
1314-13-2	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

سولفات الومینیوم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Wed, 05 Jul 2017 12:22:23 GMT

Al₂(SO₄)₃	Chemical formula
342.15g/mol	Molar mass
2.67g/cm³	density
86.5°C (octadecahydrate)	Melting point
decompeses	Boiling point
10043-01-3

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

کربنات استرانسیوم

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sun, 25 Jun 2017 11:28:35 GMT

خواص شیمیایی استرانسیم کربنات

کاربردهای استرانسیم کربنات

روش تولید کربنات استرانسیم

3 + 2 NaNO

ویژگی های استرانسیم کربنات

SrCO₃	Chemical formula

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

روی

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Sat, 24 Jun 2017 09:03:39 GMT

روی فلزی است با علامت اختصاری Zn و عدد اتمی 30 و در دسته ی فلزات اساسی قرار میگیرد. روی بعد از آهن، آلومینیم و مس چهارمین فلز پر مصرف دنیا بوذه و دارای چهار ایزوتوپ می باشد. روی بیست و سومین عنصر در پوسته زمین از نظر فراوانی می‌باشد. بسیاری از سنگهای معدنی سنگین استخراج شده حاوی ۱۰٪ آهن و ۴۰-۵۰٪ روی می‌باشند. معادنی که از آنها روی استخراج می‌شود شامل اسفاکریت, بلند, سونیت، کالامین،فرانکلینیت و می‌شوند. تاکنون نزدیک به 60 نوع کانی روی شناخته شده است روی عنصری بطور طبیعی وجود ندارد. از این شمار سولفور روی با نام اسفالریت یا بلاند (ZnS) شناخته شده، مهمترین کانی است. از دیگر کانیهای با اهمیت روی می‌توان به اسمیت زونیت ZnCO₃، همی مورفیت (Zn₄Si₂O₇(OH و زنسیت (ZnO) اشاره کرد.کشور ایران با دارا بودن معادن سرشار روی در زنجان، یزد، کرمان و سمنان در زمره ی کشور های تولید و صادر کننده ی فلز روی می باشد.
کاربردهای فلز روی
از این فلز برای گالوانیزه کاری آهن، تولید ظروف، صنایع نظامی، خودرو سازی، کشتی سازی، باتری سازی و تولید آلیاژ برنج استفاده می شود. از آنجا که آلیاژ برنج در برابر زنگ زدگی و خوردگی مقاومت بالایی دارد می توان از آن ذر بسیاری از صنایع استفاده نمود. همچنین فلز روی جهت تولید مشتقات خالص خود همچون اکسید روی، کلرید روی، کربنات روی، نیترات روی و سولفات روی استفاده می شود.
روش تولید فلز روی
برای تولید فلز روی ابتدا خاک معدنی روی به واحد خرد و آسیاب می شود و در صورت داشتن سرب به همراه خود به واحد فلوتاسیون منتقل می شود تا سرب جدا شود. خاک های سولفوره نیز پس از انتقال به کوره به حالت اکسیده تبدیل شده و قابل استفاده می شوند. پس از آماده سازی خاک، کنسانتره ی به دست آمده در مخازن استیل، توسط سولفوریک اسید و آب مورد عمل لیچینگ قرار می گیرند، سولفات آهن و سولفات آلومینیوم جهت رسوب دهی با هالوژن هایی نظیر کلر و فلوئور برای جلوگیری از چسبندگی در کاتد ها استفاده می شوند. روی موجود در خاک با عمل لیپینگ حل شده و سولفات روی به دست می آید. نیکل،کبالت، کادمیوم، آهن و برخی عناصر دیگر موجود در خاک نیز به همراه روی حل می شوند، از این رو باید قبل از الکترولیز یون های مزاحم حذف شوند. برای حذف آهن و کبالت از محلول، پرمنگنات پتاسیم به همراه آمونیوم پرسولفات اضافه می شود تا آهن دو ظرفیتی به آهن سه ظرفیتی تبدیل شود. با افزودن دوغاب آهک هیدراته به محلول و بالا بردن pH، آهن و کبالت اکسید شده و رسوب می دهند و از محلول جدا می شوند. همچنین افزایش pH تا 5.8 باعث حذف برخی دیگر از یون های مزاحم می شود. برای حذف کادمیوم و نیکل نیز به محلول پودر روی اضافه می شود تا کادمیوم و نیکل احیا شده و به صورت فلزی رسوب نمایند. سرب نیز یه دلیل Ksp بسیار کوچک سولفات سرب در pH های پایین رسوب می دهد. پس از خالص سازی محلول سولفات روی آماده ی انتقال به حوضچه های الکترولیز خواهد بود. با اعمال ولتاژ 3.3 بر روی کاتد های از جنس استیل فلز روی احیا شده و بر روی کاتد ها می نشیند. پس از گذشت 24 ساعت از الکترولیز، ورق روی آماده ی کنده شدن از کاتد و انتقال به کوره جهت تولید شمش خواهد بود. در کوره ی ذوب، از آمونیوم کلراید (نشادر) به عنوان سرباره گیر استفاده می شود. روی مذاب به دست آمده در کوره درون قالب ها ریخته شده و پس از سرد شدن آماده ی فروش خواهد بود. فروش شمش روی در بندیل های یک تنی خواهد بود.
ویژگی های فلز روی

	Chemical formula
65.38	Atomic weight
7.14 g/cm³	Density
C	Melting point
C	Boiling point
7440-66-6	CAS number

خانم شربیانی : 02433447773 همراه:09100243921

درباره شرکت

info@soltanichemical.com ( مدیر سایت) — Tue, 13 Jun 2017 06:45:13 GMT

کالاها و خدمات تولید شده در صنایع شیمیایی سلطانی با بررسی چندباره در واحد تحقیق و توسعه مجهز پس از حصول اطمینان از کیفیت آنها در اختیار مشتریان گرامی قرار گرفته و در بخش های مختلف صنعت مورد استفاده قرار می گیرند .
صنایع شیمیایی سلطانی با حذف واسطه های موجود در عرضه کالا و ارائه محصولات به صورت مستقیم با بهترین کیفیت و قیمت های مناسب همواره مورد حمایت مصرف کنندگان داخلی بوده است .تست